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第二节《影响化学反应速率的因素》学案

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2015-10-12 19:19:41
    • 上传时间：2015-10-12 19:20:04
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  • ※资料简介※

  •  第二节影响化学反应速率的因素

    【今日目标】
    1.了解活化能、活化分子对化学反应速率的影响。
    2．理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
    【学习过程】
    一、活化分子和有效碰撞
    1.有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。
    2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
    3．活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
    如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
     
    4． 普通分子＋活化能 活化分子。
    5．活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
    【思考】
    1．(1)增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数吗？
     
    【提示】　(1)不能
    (2)催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了分子的活化能，对吗？
     
    【提示】(2)对。
    二、影响化学反应速率的因素
    1.内因(主要因素)：反应物本身的性质。
    2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
    (1)浓度影响：其他条件不变时，增大反应物浓度，　反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢
    原因：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快。
    反之，减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
    (2)压强有气体的反应影响 ：增大压强(减小容器容积)，反　应速率加快；减小压强(增大容器容积，反应速率减慢)。
    原因：增大压强(减小容器容积)→单位体积内活化分子数增大→反应速率加快；反之减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。
    【思考】　
    ① 改变压强一定会影响化学反应
     
     
     
     
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