1.(7分)Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3 和HCl。试回答:
(1)检验Fe(OH)3胶体中是否存在FeCl3的方法是 。
(2)检验Fe(OH)3胶体中是否存在HCl的方法是 。
(3)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是 。
【答案】(1)加入KSCN溶液,若胶体变成血红色,说明胶体中含有FeCl3;否则,说明不含有FeCl3
(2)用玻璃棒蘸取胶体点在pH试纸上,若胶体显红色,说明胶体中含有HCl;否则,说明不含有HCl
(3)渗析
【解析】(1)加入KSCN溶液,胶体中存在FeCl3时会变成血红色,胶体中不存在FeCl3时不会变成血红色。(2)用玻璃棒蘸取胶体点在pH试纸上,胶体中存在HCl时试纸变红色,胶体中不存在HCl时试纸不变红色。(3)FeCl3和HCl电离产生的离子的直径都小于1 nm,可以利用渗析的方法将它们除去。
评卷人 得分
四、计算题(题型注释)
2.某抗酸药每片含碳酸钙500mg,氢氧化镁174mg,该药可中和多少克溶质质量分数为7.3%盐酸?
【答案】8g
【解析】
试题分析:每片含碳酸钙500mg,氢氧化镁174mg
则碳酸钙的物质的量是0.5g÷100g/mol=0.005mol
氢氧化镁的物质的量是0.174g÷58g/mol=0.003mol
所以根据方程式可知
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1mol 2mol
0.005mol 0.01mol
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
1mol 2mol
0.003mol 0.006mol
所以消耗氯化氢的物质的量是0.016mol
氯化氢的质量是0.016mol×36.5g/mol=0.584g
则盐酸的质量是0.584g÷7.3%=8g
考点:考查根据方程式进行的有关计算
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题贴近生活实际,有利于调动学生的学习兴趣,有助于培养学生规范的答题能力。明确反应的原理是答题的根据。
3.已知某物质的相对分子质量为80,该物质在某温度下的饱和溶液的物质的量浓度为10mol/L,密度为2g/mL。求:
(1)该物质在该温度下的饱和溶液的质量分数。
(2)该物质在该温度下的溶解度(保留一位小数点)
【答案】(1)40%(4分)
(2)66.7g(3分)
【解析】略
4.(10分)将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水,恢复到原温度,或向其中加入10 g KNO3固体,均可使溶液达到饱和。试计算:
(1)该温度下KNO3的溶解度。
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1) 100 g (2) 47.5%
【解析】(1)根据题给条件可知饱和溶液中每10 g水就溶有10 g KNO3。
S∶100 g=10 g∶10 g S=100 g
(2)200 g未饱和溶液中含有的KNO3质量:
(200 g-10 g)× =95 g
则:w(KNO3)= ×100%=47.5%
5.近年来,工业上用 替代浓 作为制取浓 的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65% (质量 )中加72% 溶液(质量为 )后蒸馏,分别得到97.5% 和60% 溶液(不含 )。
(1)若蒸馏过程中 、 、 均无损耗,求蒸馏前的投料比 的值。
(2)蒸馏过程中,若 的损耗占总质量的5.0%,即有 的 损失,则投料时,比 应该_______。(选填增大、减小或不变)
【答案】见解析
【解析】本题实质上对稀 是一浓缩过程,对 是一稀释过程,可采用整体隔离方法解答。整体法——以体系总质量为研究对象