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第二节《离子反应》选择题专题训练（共2200题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2015-10-14 20:51:37
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  • ※资料简介※

  •  1．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

     
    则下列说法正确的是
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
    C．溶液中n(NH4+)=0.2mol
    D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
    【答案】C
    【解析】
    试题分析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32－和NO3－不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42−，根据图像可知，氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，据此回答：A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4＋ ，A项错误；B. 溶液中一定不含CO32−、NO3−，一定含有SO42−，B项错误；C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol，C项正确；D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 0.1:0.1:0.05=2:1:1，D项错误；选C。
    考点：考查离子共存，化学图像的分析与判断等知识。
    2．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是
    A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O
    B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O
    C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O
    D．3Mg2＋＋2H＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋8OH－→3Mg(OH)2↓＋4BaSO4↓＋2H2O
    【答案】AD
    【解析】
    试题分析：向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，OH－除与H+反应产生H2O外，还与Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀，因此A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O与事实不相符，错误；若混合溶液与Ba(OH)2溶液按照2:1关系混合，会发生反应2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O，所以 B正确；若混合溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，会发生反应Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O，选项C正确；由于MgSO4和NaHSO4是等物质的量关系混合的，溶液中与OH-反应的先后顺序是H+>Mg2+，所以3Mg2＋＋2H＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋8OH－→3Mg(OH)2↓＋4BaSO4↓＋2H2O不符合反应的先后顺序，选项D错误。
    考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
    3．某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是
    A．Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- →MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- →Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
    C．Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH- →Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O
    D．Ca2++CO32- →CaCO3↓
    【答案】AB
    【解析】
    试题分析： MgCO3、Mg(OH)2难溶于水，但是MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以要形成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，而Mg2++2HCO3-+ Ca2++2OH- →MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O却形成的是MgCO3沉淀，不符合反应事实，错误；B.当向溶液中加入足量Ca(OH)2,原溶液中的Mg(HCO3)2和Ca(HCO3) 2电离产生的离子都应该发生反应，而 选项中显示的微粒关系只有Mg(HCO3)2发生反应，不符合客观事实，错误；C.在溶液中离子以Mg(HCO3)2、Ca(HCO3) 2的形式存在，若含有1molMg2+，3molHCO3-，溶液为Mg(HCO3)2： Ca(HCO3) 2=2:1，完全反应需要加入5/2mol的Ca(OH)2,反应的离子方程式是：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH- →Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O，正确；D.当溶液中的Mg2+沉淀完全后，再加入纯碱，发生反应：Ca2++CO32- →CaCO3↓，正确。
    考点：考查离子方程式书写的正误判断知识。
    4．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：
    ①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
    ②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
    ③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
    则下列推断正确的是：
    A．溶液中一定有 、 、 、 
    B．溶液中一定没有 、 、 、 
    C．不能确定溶液中是否有 、 、 
    D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有 
    【答案】AD
    【解析】
    试题分析：该溶液中加入稀盐酸至过量，先有沉淀生成，后沉淀溶解，且有无色气体放出，在所给离子中，与盐酸反应产生沉淀的离子只有AlO2-,与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加盐酸，则沉淀溶解；与盐酸反应生成无色气体的离子只能是CO32-，则原溶液中一定存在AlO2-、CO32-；则一定不存在H+；在第一份溶液中加入氢氧化钠溶液，因为①后的溶液中存在铝离子，所以加入氢氧化钠溶液产生氢氧化铝沉淀，再加氢氧化钠溶液，沉淀溶解，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，说明该溶液中不存在Mg2+、Cu2+；加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，说明原溶液中不存在NH4+，则原溶液中的阳离子只能是K+；在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，说明有溴单质生成，则原溶液中一定存在Br-，所以原溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、K+、Br-，一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、H+、NH4+；其余为不能确定。所以A正确，BC错误；向第三份溶液中加入氯化钡溶液，因为碳酸根离子已转化为二氧化碳除去，所以若产生白色沉淀，可证明含有硫酸根离子，D正确，答案选AD。
    考点：考查离子的检验
    5．下列物质中，属于弱电解质的是
    A．氯化氢   B．碳酸氢钠   C．一水合氨   D．二氧化硫
    【答案】C
    【解析】
    试题分析：A、氯化氢是强酸，属于强电解质，错误；B、碳酸氢钠是盐，属于强电解质，错误；C、一水合氨是弱碱，是弱电解质，正确；D、二氧化硫不是电解质，错误，答案选C。
    考点：考查电解质强弱的判断
    6．下列叙述正确的是
    A．标准状况下，1．12 L16O2和1．12 L18O2均含有0．1NA个氧原子
    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO3-
    D．从C（石墨）===C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ•mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
    【答案】A
    【解析】
    试题分析：A、标准状况下1.12L16O2和1．12 L18O2的物质的量均是1.12L/22.4L/mol=0.05mol,所以含有的O原子的个数均是0.1NA，正确；B、第三周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，所以最高价含氧酸的酸性逐渐增强，错误；C、能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中，亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，错误，答案选A。
    考点：考查阿伏伽德罗常数的应用，元素周期律的判断，离子大量共存的判断，物质稳定性的判断
    7．下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是
     
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