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第二节《离子反应》填空题专题训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-10-14 20:52:51
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※资料简介※
1．（12分）1000mL某待测液中除含有0.2 mol•L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子 Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________。

（2）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

阴离子 Cl－ Br－ CO32－ HCO3－ SO32－ SO42－

浓度/ mol•L－1

②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_________。

（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是________。

【答案】（12分）（1）HCO3－+OH－+ Ba2+ = BaCO3↓+H2O（2分）

（2）①（6分）

阴离子 Cl－ Br－ CO32－ HCO3－ SO32－ SO42－

浓度/ mol•L－1 ? 0 0.1 0.1 0 0.05

②存在，K＋物质的量浓度的最小值为0.1 mol•L－1（2分）[来源:学*科*网]

（3）①CO32－、HCO3－、SO32－（2分）

【解析】

试题分析：根据流程图可知，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，向沉淀A中加入稀硝酸，部分沉淀不溶解，说明一定含有硫酸钡，则沉淀A中硫酸根离子的物质的量是11.65g/233g/mol=0.05mol；若沉淀A中含有亚硫酸钡，则可被硝酸氧化为硫酸钡，所以不能说明原溶液中含有SO42－；部分沉淀溶解，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则沉淀A中一定含有碳酸钡；说明原溶液中含有CO32－；碳酸钙沉淀的质量是10.0g，说明碳酸根离子的物质的量是10.0g/100g/mol=0.1mol；则原溶液中一定不存在Fe3+、Ba2+；滤液A中加入氢氧化钠溶液，产生气体B，说明溶液A中含有铵根离子，则原溶液中含有铵根离子，其物质的量是2.24L/22.4L/mol=0.1mol；滤液A还能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀B，则该沉淀为碳酸钡沉淀，说明原溶液中一定存在HCO3－，其物质的量是19.7g/197g/mol=0.1mol，说明原溶液中含有HCO3－的物质的量是0.1mol；向溶液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，说明原溶液中不含溴离子；向溶液B中加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀为AgCl，但开始加入的氯化钡溶液中含有氯离子，所以不能判断原溶液中是否存在氯离子；

（1）溶液A中含有钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液后，则氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是HCO3－+OH－+ Ba2+ = BaCO3↓+H2O；

（2）①若无色气体D是单一气体，说明沉淀A中不含亚硫酸钡，则溶液中不含亚硫酸根离子，所以一定含有硫酸根离子，其物质的量是0.05mol，根据以上分析可知，一定不存在的阴离子是溴离子、亚硫酸根离子；一定存在的阴离子是碳酸根离子、硫酸根离子、碳酸氢根离子，其物质的量分别是0.1mol、0.05mol、0.1mol；溶液的体积为1L，则离子的物质的量可求，见答案；氯离子不能确定；

②溶液中一定存在的阳离子是钠离子和铵根离子，根据电荷守恒，一定存在的阴离子的电荷总物质的量浓度为0.1×2+0.05×2+0.1=0.4mol/L，而钠离子与铵根离子的物质的量浓度之和为0.2+0.1=0.3mol/L<0.4mol/L，所以一定存在钾离子；因为氯离子不能确定，则钾离子的物质的量浓度≥0.1×2+0.05×2+0.1-0.2-0.1=0.1mol/L；

（3）若无色气体D是混合气体，则沉淀A中一定含有亚硫酸钡，所以待测液中一定含有的阴离子是CO32－、HCO3－、SO32－。

考点：考查溶液中离子成分的计算与判断

【答案】（1）Ag＋＋NH3•H2O === AgOH↓＋NH4+，AgOH＋2NH3•H2O === [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；

（2）碳酸钾，A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO32－，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋；（3）Ba(OH)2、(CH3COO)2Ca、AlCl3、FeSO4。

【解析】

试题分析：①A、C、E溶液显碱性，溶质可能是碱或者强碱弱酸盐，说明A、C、E溶液中含有的：OH－、CH3COO－、CO32－，碱性A>E>C，因此A中含有OH－，盐类水解的规律，越弱越水解，醋酸的酸性强于碳酸，因此E含有CO32－，根据离子共存，CO32－只能与K＋共存，即E：K2CO3，C中含有CH3COO－，②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，这是Ag＋和Cu2＋的性质，根据含有的离子，推出B中含有Ag＋，再根据离子共存问题，B：AgNO3，④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2＋，根据离子共存，F：FeSO4，③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象，D溶液中不含SO42－，D：AlCl3，根据离子共存问题，OH－只能和Ba2＋结合，即A为Ba(OH)2，C：(CH3COO)2Ca，（1）根据上述分析，实验②发生的反应：Ag＋＋OH－=AgOH↓，AgOH＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋OH－或AgOH＋2NH3•H2O === [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；（2）根据上述分析E为碳酸钾，A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO32－，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋；（3）根据上述分析， Ba(OH)2、(CH3COO)2Ca、AlCl3、FeSO4。

考点：考查离子共存、离子检验等知识。

3．（10分）A、B、C、D、E、F六种化合
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