第二单元《钠、镁及其化合物》计算题、简答题、推断题专题训练
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.22MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：78
- 更新时间：2015-10-15 18:56:34
- 上传时间：2015-10-15 18:56:48
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
1．刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）滤液中含有的溶质是 ；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)【答案】（1）HCl、CaCl2（或氯化氢、氯化钙）（1分）（2）解：设生成5g沉淀需要Na2CO3的质量为XNa2CO3+ CaCl2== CaCO3↓2NaCl （2分）106 100X 5g （1分）106/X=100/5g （1分）解得：X=5.3g （1分）Na2CO3溶液中溶质的质量分数=5.3g/(25g-5g)×100%=26.5% （1分）答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%【解析】试题分析：（1）因为石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水，所以废液中含有盐酸和氯化钙。（2）从图像分析，最多生成5克碳酸钙沉淀，所以根据碳酸钙沉淀计算碳酸钠的质量，所以在计算碳酸钠的质量分数。过程为：Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓2NaCl106 100X 5g106/X=100/5g解得：X=5.3gNa2CO3溶液中溶质的质量分数=5.3g/(25g-5g)×100%=26.5%答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%考点：盐的性质，和有关方程式的计算。2．（10分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。（3）原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。【答案】（1）H＋＋OH－=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）224；（3）0．6g，42．4%。【解析】试题分析：（1）和盐酸反应的先后顺序是：NaOH、Na2CO3、NaHCO3，反应的离子方程式分别是：H＋＋OH－=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，OA段没有气体产生，发生的离子反应方程式为：H＋＋OH－=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－；（2）根据（1）的分析，依据HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，加入35mL盐酸时生成CO2消耗盐酸的体积为（35－25）mL=10mL，v（CO2）=10×10－3×1×22．4L=0．224L，合224mL；（3）设Na2CO3：amol，NaHCO3：bmol，NaOH：cmol，根据题意得出：a＋c=25×10－3×1①，a＋b=（45－25）×10－3×1②，106a＋84b＋40c=25③，解得：a=0．01mol，b=0．01mol，c=0．015mol，则NaOH的质量为0．015×40g=0．6g，碳酸钠的质量分数0．01×106/25×100%=42．4%。考点：考查离子反应方程式的计算、钠的化合物等性质。3．（5分）67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：（1）原混合物中含有NaHCO3的物质的量 。（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比是 。【答案】（1）0.4mol；（2）53:84。【解析】试题分析：设一份中m(NaHCO3)=xg，则m(Na2CO3)=67.2/2－x=33.6-x，根据碳元素守恒：x/84＋(33.6－x)/106=6.72/22.4，2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O △m2 62x/84 67.2/2－27.4 31x/84= 67.2/2－27.4 解得x=16.8g， 合n(NaHCO3)=0.2mol，原混合物中n(NaHCO3)=0.4mol，则m(Na2CO3)= 67.2－0.4×84 =336g，故两者质量比53：84。考点：考查化学计算及碳酸氢钠的性质。4．（8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO• xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO• 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧- 上一篇资料:第二单元《钠、镁及其化合物》实验题专题训练
下一篇资料:【全国百强校】安徽省合肥市第一中学2015-2016学年高二10月月考化学试题（扫描版）
下载排行榜更多...