2014级化学科10月模块检测试题 2015.10
I卷(共45分)
相对原子质量:Ag 108 Cu 64 O 16 N 14 H 1 Fe 56 Na 23 Cl 35.5
一.选择题:(共20个小题,1至15题,每小题2分,16至20题,每小题3分,共45分)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
2.在下图各烧杯中盛有海水,铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是( )
A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>①
C.④>②>①>③>⑤ D.②>③>⑤>①>④
3.钢铁在锈蚀过程中,下列五种变 化 :①铁由+2价转化为+3价;②氧气被还原;③产生氢气;④氢氧化铁失水形成Fe2O3•H2O;⑤杂质碳被氧化。可能发生的是( )
A.①② B.③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
4.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧 原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e- →Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e- →4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:①Sn(s,白)+2HCl( aq)== SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)== SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰) Sn (s,白) ΔH3 = +2.1 kJ•mol-1下列说法正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
6.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为2C2H6+7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( )
A、负极反应为14H2O+7O2+28e- ======28OH- B、放电一段时间后,负极周围的PH升高
C、每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol
D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变
7.Mg-¬AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg == Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是( )
A.可用于海上照明供电 B.负极反应为AgCl+e-==Ag+Cl-
C.Mg为电池的正极 D.AgCl为阳极,发生了氧化 反应
8.如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图,其原理是在较低的电压下,二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中,最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知:熔融状态下,放电强弱为O2->Cl-。下列有关说法正确的是( )
A.a电极为阴极 B.a电极产生的气泡中主要成分是氯气
C.通电时,O2-、Cl-等向阴极移动
D.该制备工艺中需要定期更换石墨棒
9、根据下图,下列判断中正确的是( )
A.烧杯a中溶液pH升高
B.烧杯b中发生还原反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-―→H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl-―→Cl2+2e-
10.下图有关电化学的示意图正确的是( )
11.常温下用 石墨作电极,电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液,当阴极上生成的气体体积为0.112L时(标准状况),假设溶液体积不变,下列说法正确的是( )
A.阳极上产生0.025mol的O2 B.电解过程中总共转移0.2mol的电子
C.所得溶液中的C(H+)=0.3mol/L