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河北南宫中学2015-2016学年高一化学人教必修1学案--第二章第3节氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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※资料简介※
第 2课时　氧化剂和还原剂

1.能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
2.能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
3.能比较物质的氧化性和还原性强弱。

一、氧化还原反应中的有关概念
1.反应物
氧化剂:在反应中①得到电子(或电子对②偏向)的物质;
还原剂:在反应中③失去电子(或电子对④偏离)的物质。
2.生成物
氧化产物:⑤氧化反应得到的产物;
还原产物:⑥还原反应得到的产物。
3.物质性质
氧化性:氧化剂所表现出的⑦得到电子(或电子对⑧偏向)的性质;
还原性:还原剂所表现出的⑨失去电子(或电子对⑩偏离)的性质。
二、常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
(1)部分非金属单质:如 O2、 Cl2等。
(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、 FeCl3等。
2.常见的还原剂
(1)活泼的金属单质,如 Al、 Zn、 Fe等。
(2)某些非金属单质,如 C、 H2等。
(3)某些非金属氧化物,如 CO、 SO2等。

　　1.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗?氧化产物和还原产物呢?请举例说明。
【答案】不一定,氧化剂和还原剂可能是一种物质,如:2H2O2 2H2O+O2↑。氧化产物和还原产物也可能是同一种产物,如:C+O2 CO2。
2.氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系?
【答案】氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关,仅取决于得失电子的能力。
3.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?
【答案】元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。

探究1:氧化剂和还原剂
1.下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是(　　)。
A.MnSO4 KMnO4
B.NaCl AgCl
C.NO2 HNO3
D.Fe2O3→Fe
【解析】还原剂在反应中失去电子化合价升高,故题中正确的选项中物质的变化应是化合价降低。A项中的Mn由+2→+7价;B项中Cl的价态反应前后无变化;C项中的N由+4价→+5价;D项中的Fe由+3价→0价。
【答案】D
2.在转化Fe2O3→Fe中,Fe2O3做　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】氧化剂
3.NO2能做氧化剂吗?
【答案】能。因为NO2中N的化合价为+4价,处于中间价态,既可以做氧化剂也可以做还原剂。
4.举例说明易燃烧的物质在燃烧时,易燃物做　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】还原剂,如H2、CO等。
　　探究2:物质氧化性、还原性强弱的比较
1.已知如下反应:①2Br +Cl2 Br2+2Cl
②Cl +5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2
④2FeCl2+Cl2 2FeCl3
根据上述反应,推断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)。
A.Cl >Br >Cl2>Fe3+>I2
B.Br >Cl2>Cl >I2>Fe3+
C.Br >Cl >Cl2>Fe3+>I2
D.Br >Cl >Fe3+>Cl2>I2
【解析】反应①中氧化剂是Br ,氧化产物是Cl ,则氧化性Br >Cl ;同理,由反应②知,氧化性Cl >Cl2;由反应③知,氧化性Fe3+>I2;由反应④知,氧化性Cl2>Fe3+;综上可知,氧化性强弱顺序为Br >Cl >Cl2>Fe3+>I2。
【答案】C
2.根据本探究中反应③④判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序。
【答案】根据还原性:还原剂>还原产物,可判断还原性:I->Fe2+>Cl-。
3.镁、铝分别与HCl溶液反应
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