邯郸市第一中学高二化学日测试题(10月19日)
检测范围:水溶液中的离子平衡
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)
1.下列说法正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物
C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
2.25 ℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )
A.a=b B.a>b
C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)<c(Na+)
3.若在室温下pH=a的氨水 与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( )
A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %
4.有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol•L-1的盐酸溶液,将①加热蒸发至体积一半;向②中加入少量的CH3COONa固体(加入后仍显酸性 );③不作任何改变,以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所耗NaOH溶液的体积为( )
A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③
5.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是( )
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①② B.②
C.②③ D.④
6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在:BOH B++OH-
B. 常温下,p H=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)=c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
7.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是( )
A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)
8.将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2。下列叙述正确的是( )
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性
9.室温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
A. 1×10-4 mol/L