第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时练习题
1、常温下,在0.1mol/L的醋酸溶液中,水的离子积是 ( )
A.1×10-14 B.1×10-
2、能影响水的电离平衡,并使溶液中的C(H+)>C(OH-)的操作是 ( )
A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体
3、下列水溶液肯定是酸性的是 ( )
A.含氢离子的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液
C.PH<7的溶液 D.C(H+)>C(OH-)的溶液
4、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 ( )
A.水的离子积变大,PH变小、呈酸性 B.水的离子积不变,PH不变,呈中性
C.水的离子积变小,PH变大,呈碱性 D.水的离子积变大,PH变小,呈中性
5、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成
A.1×10-4 mol/L B.1×10-8mol/L C.1×10-11 mol/L D.1×10-10 mol/L
6、
A.向水中加氨水,平衡向逆向移动,氢氧根浓度降低
B.向水中加入少量的硫酸氢钠,C(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量的醋酸钠,平衡向逆向移动,C(H+)降低
D.将水加热,Kw增大PH不变
7、下列关于PH变化的判断正确的是 ( )
A.随着温度的升高,碳酸的PH增大
B.随着温度的升高,纯水的PH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,PH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,PH增大
8、下列说法正确地是 ( )
A.盐酸中无氢氧根离子B.氢氧化钠中无氢离子
C.氯化钠溶液中既无氢氧根也无氢离子
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-且Kw=C(H+)·C(OH-)=1×10-14
9、水是极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离,则n值是 ( )
A.1×10-14 B.55.6×10
10、下列关于水的离子积常数的叙述中正确地是 ( )
A.因为水的离子积常数的表达式是Kw=C(H+)·C(OH-)所以Kw随溶液中氢离子和氢氧根浓度的变化而变化
B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数是同一个物理量
C.水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数,随温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量