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【全国百强校】山东省潍坊第一中学2015-2016学年高二10月月考化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2015-10-23 22:28:25
    • 上传时间：2015-10-23 22:28:52
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  •  高二10月份阶段性模块检测化学试题

    （时间：90分钟  满分：100分）
    可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Fe 56   Cu 64   Zn 65   
    第I卷（选择题 共48分）
    一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
    1．下列说法正确的是（  ）
    A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
    B．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，ΔH＞0
    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
    D．同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
    2．已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g)   ΔH=-270 kJ•mol-1，下列说法正确的是（  ）
    A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量  
    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ  
    C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 
    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 
    3．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（  ）
    A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH = -2b kJ / mol
    B．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)    ΔH = -b kJ / mol
    C．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH - -4b kJ / mol
    D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH - b kJ / mol
    4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：
     P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)   ΔH=－akJ/mol(a>0)；
    4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)   ΔH=－bkJ/mo l(b>0)，则a和b的关系是（  ）
    A．a>b         B．a=b          C．a<b          D．无法确定
    5．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给 出化学键的键能（见下表）：
    化学键 H—H Cl—Cl Cl—H
    键能/(kJ•mol－1) 436 243 431
    请计算H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)的焓变（  ）
    A．862 kJ•mol-1     B．-679 kJ•mol-1   C．183 kJ• mol-1   D．-183 kJ•mol -1
    6．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（  ）
    A．ZnCl2［ZnSO4］ 　　   B．NaOH［H2O］ 
    C．CuCl2［HCl］　　  　  D．CuSO4［Cu(OH)2］
    7．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过 ，则下列说法正确的是（  ）
    A．锌片是负极     B．两个铜片上都发生氧化反应    
    C．石墨是阴极        D．两个番茄都形成原电池
    8．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（  ）
    A．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 
    B．正极为Cu，负 极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 
    C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 
    D．正极为Ag，负极为 Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
    9．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) （  ）
    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
    10．如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（  ）
    a电极 b电极 X溶液 实验现象
    A 石墨 石墨 CuCl2 a电极质量增加，b电极放出无色气体
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