2015-2016学年度10月测试
高二化学试卷
考试时间:90分钟 试题分数:100分 命题人:
相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;
卷Ⅰ
一、选择题:(本题共有20题,每题只有一个选项符合题意,每题2.5分,共计50分)
1.已知空气-锌电池的电极反应:锌片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,
石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,据次推断锌片是
A.负极,被氧化 B.负极,被还原
C.正极,被氧化 D.正极,被还原
2.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可表示为:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O
在电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是
A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4+ D. Zn 2+和NH4+
3.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
4.以硫酸铜作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连;
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子,得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A.①③ B.②④ C.③④ D.②③
5.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+。下列说法中正确的是
A.充电时的总反应为FePO4+Li=LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
6.在铁品上镀一定厚度的锌层,以下方案设 计正确的是
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
7.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中a、b为石墨电极,则下列判断中,正确的是
A.a是阴极
B.电解过程中溶液的浓度不变
C.电解过程中b极质量减少
D.阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:1
8.铅蓄电池的工作原理:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O;下列判断不正确的是
A.K 闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为电源,d电极为正极