玉山一中2017届高一化学同步测试
第二节 物质的量浓度 (B)
1.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
2.当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1
3.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是
A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)
C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
4.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
5.体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质 的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是
A. B. C. D.
6.已知某溶液的:①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是
A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④
7.有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;②20m L0.50mol/LH2SO4水溶液;③30mL0.40mol/LHCl水溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液;⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④ >⑤
C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>② >①
8.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是
A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量
C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱
9.13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充分反应后,得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是
A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl
10.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度(标线),这时应采取的措施是
A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大,不再处理 D. 重新配制
11.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是
A. 在托盘天平上放两片大小相同的烧杯,然后将氢氧化钠放在烧杯上称取
B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切
12.下列实验操作所用仪器合理的是
A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20gNaCl
D. 用100mL容量瓶配制50mL0. 10mol/L溶液
13.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
14.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
15.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至