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2015年秋人教版化学必修1同步测试--1.2 化学计量在实验中的应用（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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必修一》第一章第二节练习卷（三）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40

一、选择题（每小题5分，共6 0分，答案写在后面的表格中）

1、在容量瓶上不作标记的是 (　　)

A ．刻度线 B．容量规格

C．温度 D．溶液的物质的量浓度

2、下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 (　　)

A．10 mL 0.4 mol•L－1 NaOH溶液

B．5 mL 0.3 mol•L－1 Na3PO4溶液

C．10 mL 0.3 mol•L－1 Na2SO4溶液

D．5 mL 0.5 mol•L－1 NaNO3溶液

3、在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)

A．3 mol/L B．2 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

4、对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是 (　　)

A．溶液中含有1 mol Na2SO4

B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C．1 mol Na2SO4溶于1 L水

D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L

5、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是 (　　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL

6、 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为 (　　)

A．35% B．70%

C．17.5% D．0.035%

7、如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是 (　　)

8、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 (　　)

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液　

②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水　

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线　

④定容时俯视　

⑤所用NaOH已经潮解　

⑥称量时所用砝码生锈

A．①③⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥

9、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 (　　)

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

10、若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是 (　　)

A.d400 mol/L B.20d mol/L C．2.5 d mol/L D．1.25 d mol/L

11、有Na2SO4和MgSO4的混合溶液，取两份混合溶液各20 mL，其中一份加入0.2mol/L 30mL的BaCl2溶液，恰好反应完全；另一份中加入0.1mol/L 80mL的NaOH溶液，恰好反应完全。则混合溶液中Na＋的物质的量浓度为 (　　)

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

12、将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2 mol•L－1，则c1和c2的数值关系是 (　　 )

A．c2＝2c1 B．c2＞2c1

C．c2＜2c1 D．无法确定

亲，将选择题答案填在表格中方便老师批改！班级_________ 姓名:________________

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案

二、非选择题（除13题第（1）小题每空2分，其余每空3分）

13、（1）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是_______________；同温同压下，密度最小的是____________(填分子式)。

（2）有一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积是4.48 L，则该气体的摩尔质量为__________

（3）标准状况下，33.6 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为_________

（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为________________

14．某小组同学要配制100 mL 0.100 mol•L－1Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

（1）配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)_________________________ ______。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________________________。

（3）简述如何容量瓶是否漏水_____________________________ _______________ ______________

___________________ ____________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（4）若用Na2CO3•10H2O来配制该溶液，则所需质量为__________________，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

（5）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为_______________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_____________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

（6）在步骤B之后，需_____________________________ ________，才进行下一步操作。

三、选做题（每空3分，共30分）
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