必考部分 第一章 第2讲
一、单项选择题
1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是( )
A.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C.将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液
【答案】B
2.关于0.2 mol•L-1的NaOH溶液,下列说法不正确的是( )
A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol•L-1的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na+
D.配制含1 L水的该溶液,需NaOH的质量为8 g
【答案】D
3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示,下列说法错误的是( )
A.50 ℃时,乙物质的溶解度为40
B.30 ℃ 时三种物质的溶解度:乙>甲>丙
C.升温可使丙的不饱和溶液变饱和
D.50 ℃时,将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时,所得溶液的质量分数:甲>丙
【答案】A
4.配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液时,下列情况对实验结果产生偏低影响的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶解后所用的烧杯未洗涤
C.定容时观察液面俯视
D.摇匀后液面低于刻度线未再加水
【答案】B
【解析】A项容量瓶中原有少量蒸馏水不影响结果;C项定容时观察液面俯视会使结果偏高;D项摇匀后液面低于刻度线未再加水对实验结果无影响。
5.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2-4、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,若c(Na+)=1.5 mol/L,则SO2-4的浓度为( )
A.3 mol/L B.4 mol/L
C.2 mol/L D.6 mol/L
【答案】C
【解析】利用电解质溶液中溶液呈电中性即可计算出答案。1.5×1+2.5×2+2.5×(-1)+x×(-2)=0,解得x=2 mol/L。
6.实验室里需用480 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾,配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液
【答案】D
【解析】配制480 mL溶液,没有480 mL容量瓶,可用500 mL容量瓶配制500 mL溶液,再量取480 mL溶液使用。计算溶质质量时,要按配制500 mL溶液所需溶质的质量进行计算。
7.(2015郑州模拟)需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液,经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是( )
A.定容时溶液没有冷却至室温
B.容量瓶没有烘干
C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了
D.定容时仰视读数
【答案】D