教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
知识梳理 【板书】
一 碳
(一)同素异形体 【思考】
问题探究 【ppt】问题展示
1、什么是同素异形体?同素异形体和同位素有什么不同?
2、你知道哪些同素异形体?
3、同素异形体的物理性质和化学性质有什么不同?为什么?
4、你能用什么方法证明金刚石、石墨、C60是同素异形体?
5、3O2=2O3是化学变化吗?是氧化还原反应吗? 【交流讨论】
1、同素异形体是指同种元素形成的不同单质;同位素指是同种元素的不同核素。
2、金刚石、石墨、C60;O2、O3。
3、物理性质不同;化学性质相似。
原因:元素的原子结构形同。
4、金刚石、石墨、C60在氧气中燃烧,都可以只生成CO2。
5、是化学变化,但不是氧化还原变化。
即时训练 练习1.C60是一种具有空心类似足球的球状结构分子。下列说法中,正确的是( B )
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60和石墨不互为同素异形体
D.C60的摩尔质量为720 【思考、做题】
知识重温 (二)碳的化学性质 稳定 还原性
C+O2 CO2
2C+O2 2CO
C+H2O(g) CO+H2
C+CuO CO+Cu
C+SiO2 2CO+Si
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
二 碳的氧化物
(一)一氧化碳 还原性
2CO+O2 2CO2
CO+CuO CO2+Cu
CO+H2O(g) CO2+H2
【写化学方程式】
知识归纳 【ppt】问题展示
(二)二氧化碳
1、二氧化碳的类别是什么?
2、酸性氧化物有哪些通性?
3、写出CO2和NaOH反应的化学方程式。
【交流、思考、写方程】
1、酸性氧化物
2、酸性氧化物的通性
(1)和水反应
(2)和碱(NaOH)反应
(3)和碱性氧化物(Na2O)反应
3、CO2+NaOH=NaHCO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
思维深化 1、通性 酸性盐化物的通性
2、个性 CO2+C 2CO
【思考】
即时演练 练习2.CO2通入下列溶液中,不可能产生沉淀的是( A )
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.饱和Na2CO3溶液
D.Na2SiO3溶液
练习3.下列溶液中能够区别SO2和CO2的是 ( C )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A.①②③ B.①②③④
C.除①以外 D.全部 【思考、做题】
知识重温 三 碳酸 二元弱酸
H2CO3 HCO3-+H+
HCO3- CO32-+H+
【思考、回答】
(1)不能使石蕊试液变色
(2)和碱(NaOH)反应
(2)和碱性氧化物(Na2O)反应
(3)和盐(Na2CO3、Ca2CO3)反应
(4)和金属单质反应
知识梳理 【导学案表格】
名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名 纯碱或苏打 小苏打
物理性质
色态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小),溶液呈碱性
化学性质 稳定性
稳定但结晶碳酸钠(Na2CO3•10H2O)易风化 不稳定,受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与H+反应 CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ HCO3-+ H+ =H2O+CO2↑
与碱Ca(OH)2 与OH-不反应,但
Ca2++CO32-=CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2=
Na CO3+CaCO3↓+2H2O
与盐
[硫酸铝] 2Al3++3CO32-3H2O=
2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 3HCO3-+Al3+= Al(OH)3↓+3CO2↑
转化
Na2CO3 NaHCO3
用途 制玻璃、造纸、发酵粉、治胃病