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2014年河南省优质课人教版选修三2.2《分子的立体结构》第三课时《认识配合物》课件+实验视频+教案+视频素材（洛阳师范学院附属中学）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：23.13MB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2015-11-29 10:44:29
    • 上传时间：2015-11-29 10:45:24
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  • ※资料简介※

  •   配合物理论简介

                   ——认识配合物
    教学目标：
    1、知识与技能
    掌握配位键、配位化合物的概念；正确表示配位键、配位化合物；认识常见配合物，了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
    2、过程与方法
    通过实验探究活用离子的检验，培养学生分析、归纳总结的能力；学会对比实验的方法；培养学生自主学习能力。
    3、情感态度与价值观
    通过顺铂的发现史、实验探究感受“化学是一门以实验为基础的科学”，体会科研之路，使学生感受科学的力量，热爱科学、崇尚科学；通过合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度；了解配合物在生活中的应用，激发学生学习化学的积极性。 
    教学重点和难点：
    教学重点：配位键和配位化合物组成、表示、形成条件及配合物结构和性质
    教学难点：配合物形成条件，结构与性质关系
    教学过程：
    上课！
    同学们，你们知道吗？我国每年新增200多万癌症患者，平均每4人死亡就有1人死于癌症。但随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。
    故事：顺铂早在1845年就由意大利化学家合成了，但没有人知道它的作用，所以一直默默无闻。直到1960年，美国的物理学家罗森博格教授，被安排担任了生物系主任，当他通过显微镜看到细胞的有丝分裂时，做为物理学家的罗森博格，脑海中哪里有什么细胞分裂？有的只是物理学中的磁力线，他错误的把这两个完全不相干的事情联系起来，并错误的付诸行动。罗森博格等人用铂做电极，氯化铵做电解质溶液，在测量电流对细菌生长的影响时，却突然发现在铂电极附近，细胞的分裂被抑制了，他们及时发现了这个异常，并调转了研究方向，最终发现这种效应不是电流引起的，而是与铂电极表面产生的化合物有关，这种化合物就是顺铂。后来证实这种抑制对癌细胞有特效！
    错误的联想—错误的设想—错误的实验—成就了一个伟大的发现！ 
    顺铂这一“抗癌药里的青霉素”，不但极大的促进了抗癌药物的研发，也由于它是简单的配位化合物，从而大大促进了配位化学的发展。
    今天，就让我们一起走进配合物的神秘世界。
    一、认识配合物
    【引入】其实，配合物距离我们并不遥远，白色的硫酸铜粉末溶于水后，溶液变蓝了，原来是因为水分子中的氧原子上有孤电子对，铜离子有空轨道，他们结合在一起形成了[Cu(H2O)4]2+，这种离子是蓝色的，所以溶液变蓝了。
    【结论】：我们把成键的两个原子一方（A）提供孤电子对，一方（B）提供空轨道而形成的共价键，称为配位键，表示为A→B。
    【教师实验（视频）】：我们身边的配合物还有很多，下面我们再做一个试验。往CuSO4溶液中，逐滴加入浓氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。这又是一种配合物——硫酸四氨合铜。
    【教师】： 将深蓝色溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液, 试管中没有现象，这说明了什么呢？
    【学生】：溶液中Cu2+几乎没有了。
    【教师】：第二份中滴加BaCl2溶液，试管中有白色沉淀生成，这又说明了什么呢？
    【学生】：不错，溶液中有大量SO42-存在。 
    【思考】：（那么）Cu2+去哪里了呢？（分析结构，可以看出）
        这就和做生意一样，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，你情我愿的生意就做成了，形成了[Cu(NH3)4]2+。
    【教师】：像硫酸四氨合铜这样由配位键形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，它由内界配离子和外界组成，而内界配离子又由中心离子、配体和配位数三部分组成，从刚才的实验来看，内界配离子和外界之间是离子键，容易电离。
    內界[Cu(NH3)4]2+中铜离子和氨分子之间真的就不能电离吗？带着这个问题我们进一步探究配合物中的化学平衡。 
    二、配合物中的化学平衡——铜离子与氯离子的配合
    氯离子也有孤电子对，它是不是也能与铜离子形成配离子呢？
    【实验】取棕黄色的氯化铜于试管中，向试管中加少量水，生成绿色溶液，继续加水，又生成蓝色溶液。
    【思考】棕黄色的氯化铜溶于水为什么不是棕黄色，为什么水量不同，颜色不同呢？（提示[CuCl4]2-配离子的颜色为棕黄色）
    【学生猜想】：（同学们的猜想很正确）在溶液中可能存在着两种配离子，如果溶液较浓，则主要显示四氯合铜配离子的棕黄色，如果水多，则主要显示四水合铜配离子的蓝色，如果介于二者之间，就呈现绿色。
    【教师】Cl-和Cu2+反应生成配离子[CuCl4]2-如果能与[Cu(H2O)4]2+转化，就说明溶液中存在一个化学平衡：Cu2+ + 4Cl-   [CuCl4]2-。
    【实验】：向蓝色的氯化铜溶液中加NaCl固体，会有变化吗？溶液由蓝色变为绿色，加水溶液变为蓝色。
    【教师】：这是为什么呢？
    【结论】：说明加大Cl-浓度能生成更多的[CuCl4]2-，使溶液从蓝色变为绿色（从而证明确实存在一个平衡：Cu2+ + 4Cl-  [CuCl4]2-）。
    【教师】：化学平衡除了受浓度的影响，还与温度有关。如果改变蓝色氯化铜溶液的温度，会有变化吗？
    【实验】：加热蓝色的氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色，冷却溶液变为蓝色。
    【教师】以上这些颜色变化说明了什么呢？
    【学生】：（很好，这说明）[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-两种配离子确实存在，并且这些配离子是可以相互转化的。
    【教师】：（也就是说）内界中心离子和配体之间也能电离，但是微弱的，可逆的。
        同时，配位化合物具有一定的稳定性，配位键越强
     
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