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第二节《分子的立体结构--杂化轨道理论简介》教学案及课件(新人教版选修3)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:2.99MB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:318
    • 更新时间:2009-05-05 21:52:15
    • 上传时间:2009-05-05 21:53:51
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  • ※资料简介※
  •  

    第二节           分子的立体结构
    第二课时
    教学目标
    1. 认识杂化轨道理论的要点
    2. 进一步了解有机化合物中碳的成键特征
    3. 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
    教学重点
         杂化轨道理论的要点
    教学难点
         分子的立体结构,杂化轨道理论
    教学方法
    采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
    教学过程

    教师活动
    学生活动
    设计意图
    1. 提出问题:甲烷分子呈正四面体形结构,它的4C—H键的键长相同,H—C—H的键角为109°28’。按照已学过的价健理论,是不可能得到正四面体构型甲烷分子的。为什么?
        2. 放影,请同学们观察右边图片:
     
    1. 学生查阅课本第39页及资料,归纳如下:
    ……碳原子的2s轨道和32p轨道会发生混杂,混杂时保持轨道总数不变,……4个轨道是由1s轨道和3p轨道杂化形成的(如图2-20)当碳原子跟4个氢原子结合时,碳原子以4sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4C—H σ键,因此呈正四面体的分子构型。
     
     引起学生兴趣,增强求知欲望。
     
    展示图片,增强直观性,便于学生理解。
     

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