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【全国百强校】湖南省株洲市第二中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题（无答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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  •  015年下学期株洲市二中高二年级第一次月考化学试卷

    时量    90分钟             总分   100分
    可能用到的相对原子量：H 1   C 12   Na 23   Al 27   N 14    Cl 35.5   Fe 56
    第Ⅰ卷  选择题（共60分）
    一、选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项填入答 题卡中。 每小题3分，共60分）
    1．锝（ Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差（   ）
    A．13           B．43           C．56           D．99
    2．下列叙述正确的是（   ）
    A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键
    B．阴离子都只有还原性
    C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
    D．金属只能在溶液中发生置换反应
    3．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是（   ）
       A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液           B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
       C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸                  D．Al2O3溶于足量的热水中
    4．下列说法中，不正确的是（   ）
    A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸      B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
    C．硅胶常用作食品、药品干燥剂        D．生石灰可用作食品的抗氧化剂 
    5．NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是（   ）
       A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA 
       B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1  mol/L的 NaOH溶液
       C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA 
       D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA
    6．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c．则这四种金属的活动性顺序由大到小为（   ）
    A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
    7．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（   ）
    A．H2     B．HCl       C．NH3       D．CH4
    8．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（   ）
    实验目的
    试剂（或条件）
     
    A
    温度对H2O2分解反应速率的影响
    ①热水浴  ②冰水浴
    B
    用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性
    ①铝粉    ②铁钉
    C 用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去 ①海水  ②蒸馏所得液体 
    D 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子
    ①乙醇  ②煤油
    9．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）
    A．H+、Fe2+、NO3－、SO42－ B．Al3+、NO 、SO 、AlO2－
    C．OH－、HCO3－、Cl－、K+                   D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
    10．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4 mol/L， 的浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为（   ）
    A．0.1 mo/L      B．0.15 mol/L       C．0.2 mol/L       D．0.3 mol/L
    11．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（   ）
    A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
    B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
    C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液
    D．SiO2(H2SiO3)，加热
    12．下列关于海水资源综合利 用的说法中，不正确的是（   ） 
    A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法
    B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
    C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
    D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
    13．下列离子方程式或化学方程式中正确的有（   ）
     A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O ＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
    B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
     C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋H CO－3===CaCO3↓＋H2O
     D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
    14．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（   ）
    A．SO2、O2完全转化为SO3       B．正、逆反应速率相等且等于零
    C．反应已达到化学平衡状态       D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
    15．短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是（   ）
    甲
    乙 丙
    A．原子半径：甲<乙
    B．最外层电子数：甲>乙
    C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>乙
    D．金属性：丙<乙
    16．某化学反应 中，生成物D的 物质的量浓度在5s时为1.0 mol/L，在10s时为1.5 mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为（   ）
    A. 0.15 mol/（L•s）     B. 0.2 mol/（L•s）    
    C. 0.1 mol/（L•s）   D. 0.05mol/（L. s）
    17．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙 述中正确的是（   ）
    A． 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
    B． 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
    C． Zn是负极 ，Ag2O是正极
    D． Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
    18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
    A．铝片与稀H2SO4反应 B． Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．甲烷在O2中的燃烧反应 D． 灼热的炭与CO2反应
    19．有机化合物可能发生的化学反应有（   ）
     
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