四川省雅安市天全中学2015~2016学年度高二上学期期中化学试卷
一、选择题(共8小题)
1.第3周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是( )
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.洪特规则
D.近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
2.下列物质:①BeCl2②SiC③白磷④BF3⑤NH3⑥过氧化氢其中含极性键的非极性分子是( )
A.①③④ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤
3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:③>②>① B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.原子半径:③>②>①
4.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A.原子半径:X >Y>W>Z B.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X D.离子半径:X+>Y2+>W2﹣>Z﹣
5.下列叙述中,正确的是( )
A.1s电子云界面图是一个球面,电子云中的每个小黑点代表一个电子
B.NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的
C.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔、沸点越高
D.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析
6.下列图式表示正确的是( )
A.二氧化碳
B.次氯酸的结构式 H﹣Cl﹣O
C.铝离子的结构示意图
D.基态碳原子的价电子排布图为
7.下列离子方程式中书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3•H2O=Al (OH)3↓+3NH4+
B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+OH﹣=SiO32﹣+H2O
D.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH﹣=2[Al(OH)4]﹣+H2↑
8.价电子排布式为5s25p3的元素是( )
A.第五周期第ⅢA族 B.51号元素
C.sp区的主族元素 D.Te
二、填空题(共3小题)(除非特别说明,请填准确值)
9.已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表.
元素 结构或性质信息
X 原子的L层上s电子数等于p电子数.
Y 原子核外的L层有3个未成对电子.
Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟.
Q 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子.
R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E 原子序数比R大3
请根据信息回答有关问题:
(1)元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子.
X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号) .
(3)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点由高到低的排列次序依次为(写化学式) .
(4)R的最高化合价为 .R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O.已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是 .
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O D. [R(H2O)3Cl3]•3H2O
(5)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E(YH3)xQ2]+,则中心离子为(写化学式) ,配位体为(写化学式) ,x 的值为 .