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江西省宜春三中2016届高三总复习人教版化学必修一第二章化学物质及其变化--氧化还原反应方程式的配平及计算同步练习试题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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※资料简介※
1．下列对反应3NO2＋H2O 2HNO3＋NO的说法中正确的是(　　)

A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移

2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　)

A．3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2 2HClO＋Ca(CH3COO)2

C．I2＋2NaClO3 2NaIO3＋Cl2

D．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O 2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

4．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O2=====高温2PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋C=====高温Pb＋CO↑；PbO＋CO=====高温Pb＋CO2。

下列说法正确的是(　　)

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C．过程②中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子

D．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

5．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是(　　)

A．N2　　B．N2O　　C．NO　　D．NO2

6．[2015•北京西城期末] Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(　　)

A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1

B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

7．[2015•辽宁大连双基测试] 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．由反应可确定还原产物为Cl2

B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3 2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子

8． MnO2的一些性质或用途如图K91所示，下列说法正确的是(　　)

图K91

A．①②③三个反应中MnO2均作氧化剂

B．足量MnO2与2 L 10 mol/L盐酸共热，可生成5 mol Cl2

C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

9．[2015辽宁抚顺六校联合体期中] 在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为(　　)

A.ab mol•L－1 B.2ab mol•L－1

C.3ab mol•L－1 D.5ab mol•L－1

10．[2015•河北衡水模拟] (1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：

Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeOn－4＋Cl－＋H2O

①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeOn－4中铁元素的化合价为________。

②根据所学的知识，推测FeOn－4能和下列________(填序号)物质反应。

A．KMnO4　　B．SO2　　C．H2S　　D．O2

(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

11．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

(1)有下列变化：CO2－3→CO2、C2O2－4→CO2、Fe3＋→Fe2＋。找出其中一个变化与“MnO－4→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式
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