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江西省宜春三中2016届高三总复习人教版化学必修二第六章化学反应与能量--化学能和热能同步练习试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：60.52KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2015-12-07 16:51:41
- 上传时间：2015-12-07 16:52:14
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※资料简介※
1．某反应的反应过程中能量变化如图K221所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

图K221
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
C．S(s)＋O2(g) SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2 O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
3．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq) BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq) 12K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋252O2(g) 8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ/mol
D．2C8H18(g)＋25O2(g) 16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol
4．[2015•河北衡水中学一摸] 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．H2(g)的燃烧热为－571.6 kJ•mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
5．已知热化学方程式2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol，则关于热化学方程式“N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH0”的说法中正确的是(　　)
A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH0>0
C．该反应ΔH0＝－56.9 kJ/mol
D．该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应
6．[2015•山东潍坊模拟] 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ，则热化学方程式C(s)＋12O2(g) CO(g)的ΔH等于(　　)
A．－(a－b)kJ•mol－1
B．－(a＋b)kJ•mol－1
C．－(5a－0.5b)kJ•mol－1
D．－(10a－b)kJ•mol－1
7．[2014•南京调研] 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知：
①2CH4(g)＋O2(g) 2CO(g)＋4H2(g)
ΔH＝－71.0 kJ•mol－1；
②CO(g)＋2H2(g),ＦCH3OH(l)
ΔH＝－90.5 kJ•mol－1。
下列描述错误的是(　　)
A．反应①中的能量变化如图K222所示

图K222
B．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
ΔH<－90.5 kJ•mol－1
C．2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)
ΔH<－71.0 kJ/mol
D．CH4(g)＋1/2O2(g),ＦCH3OH(l)
ΔH＝－126.0 kJ•mol－1
8．已知反应A：4HCl＋O2――→CuO/CuCl2400 ℃2Cl2＋2H2O
ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是____________________________________________。
③断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
9．[2015•天津和平期末] 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(　　)
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ•mol－1
B．稀醋酸与0.1 mol •L－1 NaOH溶液反应：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ•mol－1
D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ•mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ•mol－1
10．[2015•哈尔滨模拟] 已知：NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A．＋45.2 kJ•mol－1　　　B．－45.2 kJ•mol－1
C．＋69.4 kJ•mol－1 D．－69.4 kJ•mol－1
11．[2015•成都模拟] 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g) CO2(g)　ΔH1
C(s)＋12O2(g) CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g) SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g) SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋12O2(g) H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)
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