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江西万载2016届高三总复习人教版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡--水的电离和溶液的酸碱性同步练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
1．KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是(　　)

A．温度越高，KW越大

B．温度越低，KW越大

C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小

D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高

2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(　　)

A．pH<7的某物质的水溶液

B．能与氢氧化钠溶液反应的溶液

C．能与金属Al反应放出H2的溶液

D．c(H＋)＞c(OH－)的任意物质的水溶液

3．下列物质能促进水的电离的是(　　)

A．小苏打　　　　　　B．醋酸

C．乙醇 D．氯化钠

4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

5．将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是(　　)

A．Na2SO4 B．Na2CO3

C．CH3COOH D．KOH

6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

7．下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是(　　)

A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水

B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液

C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液

D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂

8．某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　)

A．1∶9 B．9∶1

C．1∶11 D．11∶1

9．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是(　　)

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

10．常温下，将pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c(H＋)最接近(　　)

A.12(10－8＋10－10) mol•L－1

B．(10－8＋10－10) mol•L－1

C．(10－14－5×10－5) mol•L－1

D．2×10－10 mol•L－1

11．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　　)

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

12． 25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的c(OH－)＝

10－3 mol•L－1，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为(　　)

A．1010∶1 B．5×109∶1

C．108∶1 D．1∶1

13．常温下，某学生将0.1 mol•L－1 H2SO4溶液滴入0.1 mol•L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴加过程中：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)

A．4 B．4.6

C．5.4 D．6

14．下表是不同温度下水
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