实验探究题
鹤山一中 李国成
1.(16分)亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
(1)亚硫酸盐具有一定的毒性,长期摄入过量的亚硫酸盐,红细胞和血红蛋白会减少,钙的吸收也会减少,原因是 。
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是:将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯,加入20mL水和10mL盐酸,加热一会儿,滴入试剂A,观察现象既可。
(2)加热的作用是 ,加热时间不能太长的原因是 。
(3)试剂A是 。
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为无色。
(4)写出以上反应的离子方程式 。
(5)以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42- 和Br-,写出实验方法。试剂不限。
实验操作 预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
(16分)(1)SO32-与Fe2+、Ca2+结合,形成沉淀。(2分)
(2)加快亚硫酸钠的溶解 (或加热是为了加速反应)(2分)
防止亚硫酸受热分解成二氧化硫,逸出。(2分)
(3)品红溶液(2分)
(4)3SO32- + Br2 + H2O = 2HSO3- + SO42- + 2Br-(2分)
(5)
实验操作 预期现象与结论
步骤1:取少量待测液放入试管,加入过量盐酸,加入氯化钡溶液。(2分) 有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-。(1分)
步骤2:取少量待测液放入试管,加入过量氯水。(2分) 溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-。(1分)
2(12分)
钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是 。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,只含 ;
假设2:该漂白粉全部变质,只含 ;
假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满。)
实验步骤 预期现象和结论
① 取少量上述漂白粉于试管中,
②
③
(12分)
(1)2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ (2分,方程式不完整扣1分,化学式错误或未配平给0分)
(2)CaCl2、Ca(ClO)2(2分,各1分)