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江苏省盐城市2015-2016学年高二化学苏教版选修3同步练习--3.1《金属键 金属晶体》（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2015-12-14 23:08:02
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  •  3.1金属键 金属晶体

    课时训练
    一、选择题
    1.下列关于金属晶体的叙述正确的是　(　　)
    A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释
    B.固态和熔融时易导电,熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体
    C.Li、Na、K的熔点逐渐升高
    D.温度越高,金属的导电性越好
    【解析】选B。A项,用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性,能用金属键理论解释。B项,金属晶体在固态和熔融时能导电,其熔点差异很大,故题设条件下的晶体可能是金属晶体。C项,一般来说,金属中单位体积内自由电子的数目越多,金属元素的原子半径越小,金属键越强,故金属键的强弱顺序为Li>Na>K,其熔点的高低顺序为Li>Na>K。D项,金属的导电性随温度的升高而降低,温度越高,其导电性越差。
    【方法规律】金属导电与电解质溶液导电的比较
    运动的微粒 过程中发生的变化 温度的影响
    金属导电 自由电子 物理变化 升温,导电性减弱
    电解质溶液导电 阴、阳离子 化学变化 升温,导电性增强
    2.金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式,下列说法中正确的
    是　(　　)
     
    A.图(a)为非密置层,配位数为6
    B.图(b)为密置层,配位数为4
    C.图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
    D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积
    【解析】选C。金属原子在二维空间里有两种排列方式,一种是密置层排列,一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高,原子的配位数为6,非密置层的配位数较密置层小,原子的配位数为4。由此可知,图(a)为密置层,图(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方堆积和面心立方堆积两种堆积模型,非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。
    3.(2015•本溪高二检测)判断下列各组金属熔、沸点高低顺序,其中正确的
    是　(　　)
    A.Mg>Al>Ca           B.Al>Na>Li
    C.Al>Mg>Ca         D.Mg>Ba>Al
    【解析】选C。电荷数Al3+>Mg2+=Ca2+=Ba2+>Li+=Na+,金属阳离子半径:r(Ba2+)>r(Ca2+)
    >r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+),则C正确;B中Li>Na,D中Al>Mg>Ba。
    【补偿训练】(双选)下列叙述正确的是　(　　)
    A.同周期金属的原子半径越大熔点越高
    B.同周期金属的原子半径越小熔点越高
    C.同主族金属的原子半径越大熔点越高
    D.同主族金属的原子半径越小熔点越高
    【解析】选B、D。金属晶体的熔、沸点与金属阳离子的半径和离子所带电荷数有关,阳离子半径越大,离子所带电荷数越少,熔、沸点越低。
    4.某物质的晶体中含A、B、C 3种元素,其排列方式如图所示,晶体中A、B、C原子个数之比为　(　　)
     
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