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江苏省盐城市2015-2016学年高二化学苏教版选修3同步练习--3.2《离子键离子晶体》（含解析）

※基本信息※
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3.2离子键离子晶体

课时训练

一、选择题

1.(2015•宜昌高二检测)下列叙述中错误的是　(　　)

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低

【解析】选C。活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D正确。离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得与失,如Na+与OH-结合成NaOH。

【补偿训练】为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是　(　　)

A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物

B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物

C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

【解析】选B。离子化合物一般熔点较高,熔化后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A、C、D都不可靠。

2.(2015•四平高二检测)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　(　　)

A.Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s)　ΔH

B.Na(s)+Cl2(g) NaCl(s)　ΔH1

C.Na(s) Na(g)　ΔH2

D.Na(g)-e- Na+(g)　ΔH3

【解析】选A。1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的能量为氯化钠晶体的晶格能。

3.(双选)下列有关晶体的说法中不正确的是　(　　)

A.在NaCl晶体中,Na+的配位数为8

B.在NaCl晶体中,每个晶胞平均占有4个Na+

C.在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有8个Cs+

D.铜晶体为面心立方堆积,铜原子的配位数(距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数)为12

【解析】选A、C。NaCl晶体中,Na+的配位数是6,在CsCl晶体中,每个晶胞平均占有1个Cs+。

【补偿训练】如图,在氯化钠晶胞中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为　(　　)

A.十二面体

B.正八面体

C.正六面体

D.正四面体

【解析】选B。选取晶胞中心的钠离子为标准,可以看到,与其等距离且最近的几个Cl-所围成的是正八面体。

4.下列说法正确的是　(　　)

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在AlCl3中Al3+与Cl-间存在离子键,三个氯离子间不存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

【解析】选D。A中应为静电作用;B中某些金属与非金属原子之间形成共价键;AlCl3是共价化合物,不存在离子键。
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