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江苏省盐城市2015-2016学年高二化学苏教版选修3同步练习--4.2《配合物的形成和应用》（含解析）

※基本信息※
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※资料简介※
4.2配合物的形成和应用

课时训练

一、选择题

1.下列微粒不能作为配合物中心原子的是　(　　)

A.Fe3+　　　B.Cu2+　　　C.Zn2+　　　D.F

【解析】选D。由配合物的定义可知,中心原子必须具有能够接受孤电子对的空轨道。Fe3+、Cu2+、Zn2+都是过渡金属离子,都能提供空轨道,而非金属元素F却不能。

2.下列微粒中不能作为配合物中配位体的是　(　　)

A.H2O B.NH3 C.CH4 D.CN-

【解析】选C。配位体是含有孤电子对的分子或离子。H2O分子中配位原子氧有两对孤电子对,NH3分子中配位原子氮有一对孤电子对,CH4分子中无孤电子对,CN-中碳原子有一对孤电子对。

3.在[Co(NH3)6]3+中,与中心原子形成配位键的是　(　　)

A.氮原子 B.氢原子

C.钴原子 D.N、H两种原子同时

【解析】选A。[Co(NH3)6]3+中,中心原子是Co3+,配位原子是氮原子。

4.(2015•信阳高二检测)下列配合物的配位数不是6的是　(　　)

A.K2[Co(NCS)6] B.Na2[SiF6]

C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2

【解析】选D。配位数是指直接同中心原子配位的配位原子的数目。不管配位原子中有几对孤电子对,一个配位原子就提供一对孤电子对。

【方法规律】中心原子的配位数的判断方法

直接同中心原子(或离子)形成配位键的离子(或分子)的数目。一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6、8。在计算中心原子的配位数时,一般是先在配离子中找出中心原子和配位体,接着找出配位原子数目。如[Co(NH3)4Cl2]Cl的配位数是6。

【补偿训练】由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,两个中心原子铂的化合价是　(　　)

A.+8 B.+6 C.+4 D.+2

【解析】选D。本题考查中心原子的化合价。经简单计算可知:[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,两个中心原子铂的化合价都是+2。

5.(2015•常熟高二检测)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是　(　　)

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4]2+

C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化

D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道

【解析】选B。反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了[Cu(NH3)4]2+,由于形成了配离子,Cu2+失去了原有的性质,Cu2+浓度减小,A不正确,B正确;反应后加极性小的乙醇,会生成深蓝色晶体,C不正确;在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+作中心原子提供空轨道,NH3作配位体提供孤电子对。

6.下列过程与配合物的形成无关的是　(　　)

A.除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液

B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

【解析】选A。A项,除去铁粉中的SiO2,是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质,与配合物的形成无关;B项,AgNO3与氨水反应,先生成AgOH沉淀,再生成[Ag(NH3)2]+;C项,Fe3+与KSCN反应生成配离子[Fe(SCN)n](3-n)+(n=1～6);D项,CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀,氨水过量时生成[Cu(NH3)4]2+。

7.(2015•徐州高二检测)已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,各NH3分子间距相等,Co3+位于正八面体的中心。若其中两个NH3分子被Cl-取代,
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