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江西省铜鼓2016届高三总复习人教版化学必修一《氧化还原反应》专题训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
一、选择题
1．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（    ）
A．1/5 mol         B．2/5 mol       C．3/5mol          D．11/5 mol
2．下列反应中不属于氧化还原反应的是（    ）
A．H2 +CuO   Cu + H2O
B．2Na + Cl2   2NaCl
C．2H2O2   2H2O + O2↑
D．Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl +BaSO4↓
3．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
4．有氧气参加的化学反应一定不属于
A．复分解反应        B．置换反应        C．氧化还原反应         D．离子反应
5．已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是    (        ）
A．所得氯气的相对分子质量约为71
B．KCl中只含35C1
C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl
D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1
6．下列说法正确的是
A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
B．常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
7．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+ + 2S2O32 + O2 + xOH = Fe3O4 + S4O62 + 2H2O，关于该反应下列说法中正确的是（    ）　
A．H2O和S4O62 都是还原产物     　　
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂　　
C．1mol Fe2+被氧化时，转移2mol电子
D．x = 2
8． NH3具有一定的还原性，常温下可被Cl2氧化为N2。在一密闭容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反应后，恢复到原状态所得气体产物体积最小，则反应前Cl2和NH3的体积比是
A. 3：2    B. 3：5    C. 3：8    D. 无法计算
9．取两份10mL 1 mol•L－1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，
得到气体的体积如a所示，则另一种物质是

A．铝粉         B．3 mol•L－1稀硫酸
C．铁粉        D．氢氧化钠固体
10．取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取20mL溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe3+，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g固体，则下列判断正确的是
A．若a：b=9：1，则R的化学式为FeO
B．若a：b=29：30，则R的化学式为Fe3O4
C．若a：b=1：10，则R的化学式为Fe2O3
D．实验过程中被还原的Cl2为（10b-a）/8mol
11．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是　（　）
A．CaO　　　　 B．Na2O2           C．Na2SO3　　　 D．FeSO4
12．下列有关说法不正确的是（   ）
A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
13．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

14．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是   (　　)。
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol•L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
15．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取
Ti的反应为
aTiO2 + bCl2+eC aTiCl4+eCO    Ⅰ
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2     Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b=e =2
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。
A．①②④        B．②③④           C．②⑤          D．③④

二、非选择题
16．（6分）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。
（2）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
17．（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__ =__Cr3++__SO42－+ __H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是                 。
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是         。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________。
④为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取
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