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浙江省杭州市五校联盟2016届高三上学期月考化学试卷（10月份）【解析版】

  • ※基本信息※
    • 资料类型：高考模拟
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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  •  浙江省杭州市五校联盟2016届高三上学期月考化学试卷（10月份）

    　
    一、选择题
    1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
    A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数为0.1 NA
    B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA
    C．18g D2O中含有的质子数为9NA
    D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气
    　
    2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、同体积的N2和CO
    B．同温度、同体积的H2和N2
    C．同体积、同密度的C2H4和C3H4
    D．同压强、同体积的N2O和CO2
    　
    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应             Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣
    D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    　
    4．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（　　）
    A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．Na+ D．HCO3﹣
    　
    5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（　　）
    A．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+
    B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+
    C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    D．常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣
    　
    6．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（　　）
    A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+4
    　
    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子
    B．在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4L
    C．常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为1
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
    　
    8．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol MgCl2中含有的离子数为2NA
    B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA
    C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
    D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
    　
    9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　） 
    A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
    　
    10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol﹣1
    　
    11．下列叙述不正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S                              
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
    ⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol﹣1
    ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
    A．②④⑥ B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦
    　
    12．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Q所形成的氧化物只有一种
    B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
    C．元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
    D．氢化物的稳定性：Q＞M
     
    13．升高温度能加快反应速率的主要原因是（　　）
    A．活化分子能量明显增加 B．增加了活化分子的百分数
    C．降低了反应所需的能量 D．改变了反应物的本身性质
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