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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习--专题57 原子结构（鲁教版 含解析）

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    • 资料类型：单元测试
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  •  山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题57 原子结构

    1、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（    ）
    A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
    B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
    C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 
    D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
    【答案】A    
    2、下列叙述中，正确的是(　　)
    A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
    B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
    D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
    【答案】C     
    3、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是 
    A.Be、Mg、Ca　 B.Be、B、C、N    C.He、Ne、Ar     D.Li、Na、K
    【答案】B     
    4、下列各能层不包含d能级的是 
    A．O能层    B．P能层      C．M能层       D．K能层
    【答案】D     
    5、下列有关表述正确的是 （    ）                                      
    A．次氯酸的电子式：           
    B． N原子的电子排布图为： 
    C．硫原子的价电子排布式：3s23p4         
    D．二氧化硅的分子式： SiO2
    【答案】C     
    6、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（    ）
    A、 第四周期ⅡA族       B、 第四周期ⅡB族
    C、 第四周期ⅦA族       D、 第四周期ⅦB族
    【答案】D     
    7、若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p x 2，它违背了（　　）
    A．能量守恒原理
    B．泡利(Pauli)不相容原理
    C．能量最低原理
    D．洪特(Hund)规则
    【答案】D
    【解析】此题考查核外电子排布三原则。14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz，而14Si有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则——对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，因此其正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p1x3p1y。
    8、在自然界循环的碳元素中，12C与14C的原子个数比为1012∶1。14C具有放射性，其半衰期为5720年。考古学家正是通过测定古生物中12C与14C的原子个数比，再与1012∶1相比较来确定其死亡年代的。则古生物中碳原子的平均中子数较自然界中碳原子的平均中子数（　　）
    A．一定多  B．一定少  C．一定相等  D．可能多，可能少
    【答案】B
    【解析】14C不断的衰变，显然其中的碳原子在减小，则碳的中子数也在减少，故选B项。
    9、下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 (　　)
    A．1s22s22p63s23p2
    B．[Ne]3s23p2
    C.  
    D.  
    【答案】C
    【解析】A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道表示式，其中C选项违背了洪特规则。
    10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
    ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5
    则下列有关比较中正确的是（  ）
    A．第一电离能：④＞③＞②＞①
    B．原子半径：④＞③＞②＞①
    C．电负性：④＞③＞②＞①
    D．最高正化合价：④＞③=②＞①
    【答案】A
    【解析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，
    A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第
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