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2015-2016全国高一期中考试分类汇编--化学反应速率平衡（20页）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2015-12-26 14:36:30
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  •  安徽省怀远县常坟中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学1．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，在恒定温度和催化剂条件下，甲、乙达到如下平衡：

    2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）．
    根据活塞位置，下列有关说法正确的是（　　）
      
    A．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中的压强相等
    B．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器中SO3的浓度相等
    C．若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
    D．若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO2的物质的量较小
    考点： 等效平衡；化学平衡的影响因素．  
    专题： 化学平衡专题．
    分析： A、活塞固定在3处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强；
    B、活塞固定在3处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，三氧化硫的转化率相等；
    C、活塞固定在4处不动，由于乙中压强比甲的压强减小，平衡向着正向移动，达到平衡时甲中的三氧化硫浓度大于乙的；
    D、活塞固定在5处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的，甲中二氧化硫小于乙的．
    解答： 解：A、活塞固定在3处不动，甲乙两容器属于等效平衡，达到平衡时 各气体的浓度相同，但是由于乙中有1mol氦气，乙的压强大于甲的压强，故A错误；
    B、活塞固定在3处不动，甲乙两容器为等效平衡，平衡体系中各气体的浓度相同，达平衡时两容器中SO3的浓度相等，故B正确；
    C、活塞固定在4处不动；先假设活塞固定在3处，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度都相等，然后将活塞移动到4处，由于体积增大，混合体系中气体的压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫的物质的量减小，乙中三氧化硫的物质的量分数小于甲的，故C错误；
    D、活塞固定在5处不动；先假设活塞固定在3处，达到平衡时为等效平衡，各组分的浓度都相等，然后将活塞移动到5处，由于体积增大，混合体系中气体的压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫的物质的量减小，二氧化硫的物质的量增大，所以乙的二氧化硫的物质的量大于甲的，故D错误；
    故选B．
    点评： 本题考查了等效平衡知识，题目难度中等，注意掌握判断等效平衡的方法：（1）恒温、恒容条件下：换算为方程式同一半边物质后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒温、恒容条件下，若反应前、后气体体积相等：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；为不完全等效；（3）恒温、恒压条件下：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；百分数W%（体积分数、物质的量分数或质量分数）一定相同，为不完全等效．
    安徽省怀远县常坟中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学2．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．M、N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．若起始时，M、N容积相同．下列说法正确的是（　　）
     
    A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molC，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
    B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大
    C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
    D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中气体的密度较大
    考点： 等效平衡．  
    专题： 化学平衡专题．
    分析： M为恒容、N为恒压，该反应是体积缩小的反应，所以N中的压强大于M，
    A、加入1molA、1molC相当于加入1.5molA、1.5molC，由于压强不同，达到平衡时A的体积分数不同；
    B、由于N的压强大于M，压强增大，平衡向着正向移动，所以M中A的转化率较小；
    C、压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，N反应速率快；
    D、M的密度不变，而N为了保持恒压，所以体积缩小，气体的密度增大．
    解答： 解：由信息可知，M为恒容、N为恒压，该反应是体积缩小的反应，所以N中的压强大于M，
    A、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molC，相当于加入1.5molA、1.5molC；由于M和N的反应条件不同，该反应又是体积缩小的反应，N中压强大于M，平衡向着正向移动，所以达平衡时，容器M中物质A的体积分数大于N，故A错误；
    B、起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB；M中压强比N小，压强增大，平衡向着正向移动，所以达平衡时，容器M中物质A的转化率小于N，故B错误；
    C、起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，由于N的压强较大，反应速率较快，所以达到平衡需要的时间较短，故
     
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