第六章《溶解现象》专题练习
一.选择题(共15小题)
1.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用.下列做法中应用了结晶方法的是( )
A.除去水中的泥沙 B.分离豆浆和豆渣
C.除去混在铜粉中的铁粉 D.用海水晒盐
2.要配制100g5%的蔗糖溶液,以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( )
A.称取5g含杂质的蔗糖
B.用量筒量取90mL水
C.搅拌后玻璃棒上有液体残留
D.量筒中的水未完全倒入烧杯中
3.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒漏一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
4.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是( )
A.用50mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
5.实验室配制氯化钠溶液的操作中,正确的是( )
6.化学课本中提供的图表资料,可以为我们提供很多信息.其中叙述错误的是( )
A.根据溶解度曲线图,可以判断从溶液中获得晶体的方法
B.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些复分解反应能否发生
C.根据元素周期表中元素的相对原子质量,可以判断元素的化学性质
D.根据金属活动顺序表,可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
7.实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌
8.20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是( )
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲
C.升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20℃时,甲的溶解度最小
9.关于溶液的下列说法正确的是( )
A.常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃会变为不饱和溶液
B.从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL,剩余溶液浓度仍为25%
C.20℃时,50克水中溶解了18克NaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36克
D.将95克KCl溶液蒸干得到5克固体,则原溶液中KCl的质量分数为5%
10.用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一,下列判断正确的是( )
A.一定温度下,某溶液达到饱和,该溶液一定是浓溶液
B.某硝酸钾饱和溶液,温度升高时,若溶液质量不变,则溶液组成不变
C.恒温蒸发某饱和溶液,有晶体析出,过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D.物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关,物质溶解度大小也只与这些因素有关
11.KCl的部分溶解度数值如表,下列说法正确的是( )
A.常温下,KCl微溶于水
B.20℃时,100g饱和溶液含有34g溶质
C.将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃,会有KCl晶体析出
D.相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的溶质质量分数一定不同
12.如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图,与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是( )