一、选择题
1、下列氧化还原反应中,水做还原剂的是( )
A.2Na+ 2H2O ═ 2NaOH + H2↑ B.3NO2 + H2O ═ NO + 2HNO3
C.CO+H2O CO2+H2 D.2F2 + 2H2O ═ 4HF + O2
2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
3、下列说法正确的是
A.MnO2+4HCl MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4
B.2H2S+ SO2 =3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1
C.3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1
D.5NH4NO3= 4N2↑+2HNO3+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:3
4、常温下,下列三个反应都能进行:2NaW + X2 = 2NaX + W2,2NaY + W2 = 2NaW + Y2, 2KX + Z2 = 2KZ + X2,由此得出正确的结论是
A.X-、Y-、Z-、W- 中Z- 的还原性最强 B.2Z- + Y2 = 2Y- + Z2能进行
C.还原性X-﹥Y- D.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
5、已知反应:2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O,则MOyx-中的M的化合价为
A.+3 B.+4 C.+6 D.+7
6、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.8 mol K+、0.1 mol Mg2+、0.4 mol Cl-,则该溶液中含SO 为
A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3mol D.0.15 mol
7、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂
B.化合物中某元素处于最低价只能被还原
C.失电子越容易的还原剂,其还原性越强
D.某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化
8、从硫元素的化合价上判断,下列物质中的硫元素一定不能表现还原性的是
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
9、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是( )
A.生成42.0 L N2(标准状况)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol
10、溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非
金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式为:IBr+ H2O=HBr+ HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )
A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是氧化剂
C.和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
D.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO