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江西袁州区2016届高三化学必修二第二章第一节《化学能与热能》能力达标练习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：56.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2016-01-06 19:46:49
- 上传时间：2016-01-06 19:47:49
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※资料简介※
一、选择题

1、已知热化学方程式2C2H2 (g) + 5O2 (g)= 4CO2 (g) +2H2O (g) ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是

A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －1256 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ

2、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g) mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

3、已知H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl (g) △H= ―184.6 kJ•mol-1，

则反应HCl (g)＝ H2 (g) + Cl2 (g) 的 △H 是

A．+184.6kJ/mol B．―92.3 kJ/mol

C．―369.2 kJ/mol D． +92.3 kJ/mol

4、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ•mol-1、－1411.0 kJ•mol-1和－1366.8 kJ•mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

A．－44.2 kJ•mol-1 B．+44.2 kJ•mol-1

C．－330 kJ•mol-1 D．+330 kJ•mol-1

5、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

6、下列说法正确的是（）

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

7、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）

A．该物质与S2N 2互为同素异形体

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质可能是离子化合物

D．该物质的一个分子中含有9个N—S键

8、航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化并放出大量热量引发高氯酸铵分解：NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对此反应叙述不正确的是（　　）

A．上述反应属于分解反应
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