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江西分宜2016届高三化学必修二第一章第一节《元素周期表》能力达标练习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：79.83KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2016-01-07 21:39:29
- 上传时间：2016-01-07 21:39:57
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※资料简介※
一、选择题

1、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈

B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强

D．N、O、F原子半径依次增大

2、关于元素周期表，以下说法错误的是( )

A．计算机芯片的组成元素位于第14列

B．元素周期表共有7个周期，16个族

C．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

D．第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

3、下列气态氢化物最稳定的是( )

A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl

4、图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R＜W

C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，

下面判断正确的是

A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　 B．金属性：甲＞丙

C．原子半径：丙＜丁＜戊　 D．最外层电子数：甲＞乙

6、以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是

A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大

B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低

C．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强

D．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高

7、X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X

8、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

A．金属元素　B．稀有气体元素　C．非金属元素　D．无法确定为哪一类元素

9、下列说法不符合递变规律的是(　　)

A、F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减

B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小

C、F2Cl2Br2、I2的氧化性递增

D、F－、Cl－、Br－、I－失电子能力递增

10、随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A．氢化物的熔、沸点逐渐升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
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