一、选择题
1、下列说法中,正确的是 ( )。
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定
2、下列有关物质的结构和性质的叙述,错误的是 ( )。
A.水是一种非常稳定的化合物,这是由于水中存在氢键
B.由极性键形成的分子可能是非极性分子
C.水和冰中都含有氢键
D.分子晶体中一定存在范德华力,可能有共价键
3、化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3,下列说法正确的是( )。
A.NH3与BF3都是三角锥形
B.NH3与BF3都是极性分子
C.NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D.NH3•BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道
4、.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径:W>Y>Z>M>X B.化合物乙中一定只有共价键
C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM
5、已知H2O2分子的结构如图所示,此分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,试推测H2O2可能具有的性质是( )
A.H2O2分子为非极性分子
B.H2O2易溶于CS2
C.H2O2分子中只含σ键
D.H2O2分子中只含极性键
6、已知下列元素的电负性数值:N—3.04,H—2.20,F—4.00,O—3.44,B—2.04,Cl—3.16,In—1.78。则下列叙述中正确的是( )
A.N—F键的极性>N—H键的极性
B.O—H键的极性<F—O键的极性
C.In—Cl键的极性<B—Cl键的极性
D.N—H键的极性>B—Cl键的极性
7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地
壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
8、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每