教(学)案-人教版高中化学必修1全套导学案|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2016-01-09 16:55:00
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※资料简介※

第三节氧化还原反应(课时1)导学案

氧化还原反应

学习目标

1．从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

知识点归纳

一.氧化还原反应定义

<一>从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应

氧化反应：物质氧的反应。

还原反应；含氧化合物氧的反应。

氧化反应与还原反应是发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

<二>从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

1.从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有的反应（氧化还原反应的特征）；

2.氧化反应是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应,该元素（填“被氧化”或“被还原”）；还原反应是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应，该元素被（填“被氧化”或“被还原”）。

<三>从电子转移的角度认识氧化还原反应

1.从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有的反应；（氧化还原反应的本质）

2、氧化反应是物质电子的反应；还原反应是物质电子的反应。

二.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

1.化学反应的分类（以化学反应中是否有电子转移为标准）可分为：

反应和反应。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

（1）两个可能：反应和反应可能是氧化还原反应；

（2）两个一定：反应一定是氧化还原反应；反应一定不是氧化还原反应。

图示：

第三节氧化还原反应(课时2)导学案

氧化剂和还原剂

学习目标

1．能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；

2．会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。

知识点归纳

一、氧化剂和还原剂

1.氧化剂：

①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。

②氧化剂具有性，在化学反应中被，发生反应。

③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

2.还原剂：

①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。

②还原剂具有性，在化学反应中被，发生反应。

③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；

3. 氧化产物和还原产物

氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

氧化剂 +还原剂还原产物+氧化产物氧化剂 +还原剂还原产物+氧化产物

双线桥法单线桥法

注意：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等（电子守恒规律）。

联系：

（1）氧化剂（具有性）→所含元素化合价 → 电子→被还原剂 →发生反应→得产物。

（2）还原剂（具有性）→所含元素化合价 → 电子→被氧化剂 →发生反应→得产物。

三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法

1.同一氧化还原反应中，有：

氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性

还原剂的还原性＞还原产物的还原性

2.根据金属活动性顺序表判断金属的还原性强弱：

3.同一元素最高价态只具有性，最低价态只具有性，中间价态既具有性，又具有性。

五、生活中的氧化还原反应

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