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河南省确山县第二高级中学人教版高中化学教学案--必修一1.2.1 物质的量—基本物理量

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2016-01-17 15:10:28
- 上传时间：2016-01-17 15:10:47
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※资料简介※
确山二高高一年级化学学科共案

时间：星期：

主备人：王建国使用人：

【教学主题】_物质的量—基本物理量_

【教学目标】1.理解物质的量和摩尔的概念

2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系

3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算

4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系

【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系

【知识梳理】

国际单位制（SI）有七大基本物理量，将你知道的列举出来，

并说出它们的单位名称和符号。

物理量

单位名称

单位符号

原子、分子的质量和体积太小，单独计量它们的质量、体积、个数没有任何意义，所以引入物质的量这个物理量，打包计量微粒的质量和体积。

一．物质的量：物质的量是一个基本物理量。它表示含有

的集合体。粒子的集体可以是：原子、分子、离子或原子团。符号：，单位：，简称：，

单位符号：，物质的量及其单位的使用范围是微观粒子：有确定组成或用化学式表示的可数的微观粒子。

国际上规定，1mol任何粒子集体所含的微粒数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常熟，符号为NA,通常用6.02×1023mol－1表示。

（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。

（2）符号：NA （3）单位：mol－1

(4)近似值：6.02×1023mol－1

①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算

④要注意NA与6.02×1023的区别

由此我们可以得出物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系。

N= n×NA NA=

【过渡练习】：填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号物质的相对

分子质量每个粒子的

质量（g/个） 1摩尔物质含有

的粒子数（个） 1摩尔物质的

质量（g）

C 1.993×10-23

Fe 9.302×10-23

H2O 2.990×10-23

H2SO4 1.628×10-22

Na+ 3.821×10-23

结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。

　　　② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。

　　　③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　。

　　　④ 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于　　　　　　　　　　　

《练习》：１mol O的质量是 g ；１mol S的质量是_____g ；

１mol CO2的质量是_____g １mol NaOH的质量是_____g；

１mol NH4+的质量是_____g １molSO42-的质量是_____g

二、摩尔质量:定义：叫做摩尔质量。在数值上等于该物质的或；

符号：。单位：。

[课堂练习]：计算下列物质的摩尔质量。

Mg的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 .

SO2的摩尔质量
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