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河南省确山县第二高级中学人教版高中化学教学案--必修一2.3 氧化还原反应配平方法和技巧

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2016-01-17 15:12:29
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  • ※资料简介※

  •  确山二高高一年级化学学科共案

    时    间：                  星  期：
    主 备 人：贾旺义            使用人：
    【教学主题】氧化还原反应配平方法和技巧
    【教学目标】氧化还原反应方程式配平方法和技巧
    【知识梳理】化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，现着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。
    配平原则 ：
    ⒈反 应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
    　 　⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
    　　⒊ 氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 
    配平步骤 ：
    　⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
    　⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
    　⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
    　⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
    　　⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
    　　 常见一些简易方法有：
    （1）最小公倍数法 :  这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2 ，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：  2KClO3==2KCl+3O2↑
    （2）奇偶配平法:  这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最 后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
    2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
    （3）观察法配平: 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
    3Fe+4 H2O==Fe3O4+4H2
    （4）归一法: 找到化学 方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 
    第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 
    第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 H原子守恒可推知H2O前面系数；
    第三步：由右端氧原子总数推O2系数
    除上述外，还有一些特殊的配平方法，现介绍如下：
    1．零价法  用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
    　　【典型例题】例1：试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。
    　　分析：复杂物质Fe 3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
    　　Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
    　　易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2
     
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