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江西分宜2016届高三化学选修三第三章第二节《分子晶体与原子晶体》能力达标练习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2016-01-17 15:43:39
- 上传时间：2016-01-17 15:44:02
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※资料简介※
一、选择题

1、可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

2、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0

2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）

A．若反应开始时容器体积为2 L，则v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

C．若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变

D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

3、一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）

A．4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B．平衡时v正（O2）=v逆（NO）

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

4、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)－Q（Q＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s 0 500 1000 1500

c(N2O5)/mol/L 0.50 0.35 0.25 0.25

下列说法中错误的是（）

A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

5、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = —98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）

A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

6、一定温度下，浓度均为1mol•L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应后，测得：c(A2)＝0.58 mol•L－1，c(B2)＝0.16 mol•L－1，c(C)＝0.84 mol•L－1，则该反应的正确表达式为（　　）

A. 2A2＋B2 2A2B B. A2＋B2 2AB C. A2＋B2 A2B2 D. A2＋2B2 2AB2

7、在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（）

A．混合气体压强不再发生变化 B．混合气体质量不再发生变化

C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1 D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O

8、设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应

N2＋3H2 2NH3达到平衡时

A．各物质的量保持不变 B
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