一、选择题
1、下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是 ( )
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 1723 ℃
A. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B. AlF3 和AlCl3 晶体熔化时,克服的微粒间作用力类型相同
C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
2、通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是
①金属晶体中存在离子,但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧非极性分子中一定含有非极性键
A.只有②④⑥ B.只有②③⑦ C.只有①③⑥ D.只有⑤⑥⑧
3、金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
4、下列关于金属及金属键的说法正确的是( )
A.金属键具有方向性和饱和性
B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
5、下列关于金属晶体的叙述正确的是 ( )
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失
C.钙的熔沸点低于钾 D.温度越高,金属的导电性越好
6、下列有关金属的说法正确的是
A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D、温度升高,金属的导电性将变大
7、金属的下列性质中,与自由电子无关的是 ( )
A.易导热 B.容易导电 C.延展性好 D.密度大小
8、金属的下列性质中,不能用金属的电子