一、选择题
1、下列原子各电子层中电子数不合理的是
A.Sc:K(2) L(8) M(8) N(3) B. Cr:K(2) L(8) M(13) N(1)
C. Ge:K(2) L(8) M(18) N(4) D. Cu:K(2) L(8) M(18) N(1)
2、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.在标准状况下,2.24L CCl4中含有C—Cl键的数目为0. 4NA
B.0.2molPCl5分子中, 键数目为NA
C.28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NA
D.0.1mol椅式环已烷所含C—C数目为0.6NA
3、我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下: HCHO + O2=CO2 + H2O。下列有关说法正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性键
C. HCHO分子中含σ键又含π键 D. 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
4、下列叙述中正确的是
A.VSEPR模型就是分子的空间构型 B.在共价化合物分子中一定存在 键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.共价键键长越短,键能一定越大
5、下列变化需要吸收能量的是
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6 B.3s23p5→3s23p6
C.2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z D.2H→H—H
6、下列电子排布中,原子处于激发状态的是
A.1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d34s2 D.1s22s12p3
7、下列说法中不正确的是
A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.4f 4表示4f能级有四个轨道
C.同一原子中,2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
D.同一原子中,2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
8、如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm,氯化铯的摩尔质量为M g/mol,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )
A. B.
C. D.
9、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
10、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:③>②>① B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.原子半径:③>②>①
11、下列推断正确的是 ( )
A.BF3是三角锥形分子
B.NH 的电子式: ,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s¬p σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个s-sp3 σ键