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江西上栗2016届高三化学选修四第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》能力达标练习题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2016-01-17 19:41:32
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  • ※资料简介※

  •  一、选择题

    1、下列说法正确的是（　　）
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）
    2、下列关于pH变化的判断正确的是（　　）
    A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小
    B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大
    C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小
    D．温度升高，纯水pH增大
    3、在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．12   B．10   C．6    D．4
    4、在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）
    A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） B．c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
    C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    5、 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个
    B．2.24L 或14N2所含的电子数为1.4NA
    C．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1NA
    D．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02NA
    6、25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，则b的取值范围是（　　）
    A．7/2＜b＜   B．7＜b＜  C．8＜b＜13 D．9＜b＜12
    7、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
     
    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
    8、下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
    B．pH=7的溶液
    C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
    9、向体积为Va 的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）
    A．Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）
    B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）
    C．Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
    10、某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1，该溶液的溶质不可能是（　　）
    A．Ca（OH）2 B．HCl  C．NaHCO3   D．CH3COOH
    11、下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7的溶液
    B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液
    C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
    D．非电解质溶于水得到的溶液
    12、一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（　　）
    A．体积                      B．质量
    C．物质的量浓度              D．H+和OH﹣的物质的量
    二、非选择题
    13、中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是　　（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1]D．在水中加入H2SO4溶液
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显　　色，若用pH计测定，则pH　　7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈　　性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　　（填序号）．
    a．测定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸  d．加入品红溶液  e．用
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