高二化学学案设计:乙醇
高中化学动态教学课题组
高二化学组
[目标要求]
1.使学生掌握乙醇的主要化学性质;
2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途;
3.使学生了解醇结构和性质的联系;
4.通过分析乙醇的化学性质,推出醇类化学性质的通性,渗透由“个别到一般”的认识观点,对学生进行辨证思维教育。进一步理解“结构与性质”间的关系。
[知识梳理]
一.乙醇
1.乙醇的组成和结构
乙醇是极性分子,官能团是 ,分子式是 ,结构简式是 ,分子中含有两种类型的氢原子。两种类型的氢原子结构不同点是 。
知识总结:根据学习过的知识请举出分子中引入羟基的方法有那些?
。
2.乙醇的物理性质
乙醇俗称 ,是 的 体,跟水以 互溶。并能够溶解多种 ,是重要的 剂。市售的乙醇有工业酒精、无水酒精。检验酒精中是否含有水最好的试剂是 。
3.乙醇的化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应:化学方程式 ;与钠与水的反应相比较在现象上的不同有 。从比较中说明乙醇羟基中氢原子比水分子中氢原子 。
⑵乙醇的取代反应
乙醇与氢溴酸的反应方程式 。
乙醇分子间脱水反应的方程式 。
⑶乙醇的氧化反应
乙醇的燃烧反应方程式 。
乙醇的催化氧化方程式 。其反应的条件和规律是 ; 。工业上就是根据这个原理由乙醇制 的。
⑷乙醇的消去反应
乙醇消去反应的方程式 ;反应条件是 。
消去反应概念: ;消去反应的特点有 ; 。醇发生消去反应消去原子或原子团有什么规律?
二.醇类
1.醇是 。根据醇分子里羟基的数目,醇可以分为 。饱和一元醇的通式是 。
2.低级饱和一元醇为 液体,具有 味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水 ;含 C的醇为油状液体,可以部分溶于水;含 C以上的醇为无色无味的蜡状固体,不溶于水。与烷烃类似,随着分子里碳原子数的递增,醇的沸点 ,密度 。
3.甲醇、乙醇不仅是重要的化工原料,同时,它们还可以用作 ,是一种新的 能源。甲醇有毒,人饮用约10mL就能使 ,再多则能致死。乙醇的用途有①做酒精灯和内燃机的燃料②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等③医疗上常用体积分数为70%-75%的乙醇水溶液作消毒液。
乙二醇的结构简式是 ,它是最简单的 醇。丙三醇俗称 ,它的结构简式是 ,它是最简单的 醇。二者都是 色、粘稠、有 味的 体,易溶于水。都是重要的化工原料。丙三醇吸湿很强,具有护肤作用。
4.醇类的化学性质与乙醇类似。如:
甲醇与钠的反应方程式: 。
甲醇的催化氧化方程式: 。
1-丙醇发生分子内脱水的化学方程式: 。
乙二醇在一定条件下脱水的产物可能有(写结构式) 。
5.学生阅读思考:①判断酒后驾车的方法。写出过程的化学方程式
,通过阅读思考了解化学知识在实际生活中的应用,激发学习兴趣。②甘油的护肤作用。
6.*乙醇的工业制法
①乙烯直接水化法:方程式 。
②发酵法:具体方法看书。
问题:乙烯直接水化法和发酵法哪个方法更好?为什么?
7.醇的同分异构体的书写方法