第二节 海水“晒盐” 复习学案
主备人:王波 审核人:王世功
复习目标:
1. 认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”, 知道海水晒盐的基本原理。
2. 学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
3. 了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
学习重难点:
1.结晶的方法
2.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
知识梳理一:
1.目前,从海水中提取食盐的主要方法为___________(也称为_____________)。
2.盐田通常分为两部分:__________和__________。
3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为:先 将海水引入___________,经日晒蒸发水分到一定程 度时,再导入___________,继续日晒,海水就会成为食盐的_________溶液,再晒就会逐渐________________________。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_________(也称“苦卤”),它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下:
海水
4.在___________下,在_____________里,不能________________________的溶液,就是该________的饱和溶液。
5.固体物质从它的_________________中以________的形式洗出的过程叫_________。海水“晒盐”就是结晶的一种,这种方法是_______结晶。
针对练习一
1.室温下,向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体,充分搅拌后,尚有2g固体未溶解,再加入20mL水后,固体全部溶解。下列说法正确的是( )
A.原溶液是饱和溶液
B.加入固 体搅拌后得到的是饱和溶液
C.加水后得到的一定是饱和溶液
D.加水后得到的一定是不饱和溶液
2.下列判断某一溶液是否饱和的方法正确的是( )
A.保持溶剂的质量不变,降低温度看是否有溶质析出
B.保持溶液的温度不变,蒸发水分看是否有溶质析出
C.保持溶液的温度不变,继续加同种溶质,看能否继续溶解
D.保持溶液的温度不变,继续加不同种溶质,看能否继续溶解
3. 常温下,将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中,静置后,待其恢复到室温时,关于所得溶液的说法中,正确的是( )
A.溶液质量不变 B.溶液仍然是饱和溶液
C.溶剂质量不变 D.溶液中溶质的质量减少
知识梳理二:
1、 重结晶法提纯粗盐(除去食盐中不溶性杂质)
实验步骤:
⑴溶解:玻璃棒的作用是 。
⑵过滤:玻璃棒的作用是 。操作的要点是一贴、二低、三靠。
讨论:过滤后发现滤液浑浊,经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有
⑶蒸发:玻璃棒的作用是 ;当出现 时停止加热,利用余热把食盐烘干。
2、除去食盐中可溶性杂质的方法
重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,⑴应依次加过量的 、______、 等物质,将其转化为沉淀, 除去。有关反应的化学方程式为:
① ②
③ ④
⑵再加入适量的盐酸,将溶液的pH调为 7,除去多余的 和 ,得到精盐水,最后经 即得精盐。有关反应的化学方程式为:
①
② 。
3、食盐的用途:
⑴生活:是重要的 和 。
⑵工业:是制造 、 、 、 等的基本原料,被广泛用于制造 、 、 、 等。
小结:(1)混合物的分离:把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。
(2)过滤和结晶的比较
过滤 结晶
原理 溶剂、溶质的分子或离子能透过滤纸,不溶性固体不能透过滤纸而留在滤纸上。 固体物质的溶解度受温度变化的影响不同,使一种物质先结晶。