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【师说】2015-2016高中化学人教版选修3模块综合质量检测（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：303.65KB
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- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2016-03-03 21:49:15
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※资料简介※
模块综合质量检测(1～3章)

时间：90分钟　满分：100分

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1.2015•南京高二检测在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A．最易失去的电子能量最高

B．L层电子比K层电子能量高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

解析：核外电子分层排布，电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，离原子核越近，能量越低，离原子核越远能量越高，越容易失去。因此A、B、D三项都正确；p轨道电子能量不一定大于s轨道，例如3s轨道能量大于2p轨道，因此C项不正确。

答案：C

2.2015•温州高二检测下列有关化学用语的说法不正确的是(　　)

解析：NaCl的晶胞如下图所示。

答案：B

3．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　)

选项 A B C D

晶体名称碘化钾干冰石墨碘

组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子

晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力

解析：在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。

答案：C

4.2015•武汉重点中学联考下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)<I1(N)，Cu元素在ds区。A、C、D三项不正确。

答案：B

5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)

选项实验事实理论解释

A 氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满

B CO2为直线形分子 CO2分子中之间的夹角为109°28′

C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl

解析：氮原子核外电子排布为1s22s22p3，氧原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例知，半充满更稳定，氮原子失电子难，第一电离能大于氧原子；因为CO2中的之间的夹角为180°，故CO2为直线形分子，B错误；石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C—C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高；HF分子之间由于形成氢键，所以沸点高。

答案：A

6．(双选)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是(　　)

A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同

B．足球烯可以发生加成反应

C．石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料

D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

解析：要紧扣金刚石和石墨是原子晶体，C60是分子晶体，它们互称同素异形体，所以与O2反应最终产物均为CO2；足球烯中含双键，可以发生加成反应，但其熔沸点低，不能用于高温条件，C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理。

答案：BD

7.2015•苏州中学期末下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)

A．CO2　　　　 B．H2O

C．CO2－3 D．CCl4

解析：H2O的VSEPR模型名称是四面体，略去孤电子对，H2O的立体构型名称是V形。

答案：B

8.2015•浙江慈溪中学月考现有三种元素的基
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