第一章第二节 化学计量在实验中的应用学案(第二课时)
【学习目标】
1.学会质量分数和物质的量浓度之间的换算。
2.能掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法;学会对实验结果进行误差分析。
【学习重难点】
1.重点:配制一定物质的量浓度的溶液;实验结果的误差分析。
2.难点:实验结果的误差分析。
课 前 预 习 案
【复习导学】建立物质的量与质量、微粒数、气体体积、物质的量浓度的关系图。
【问题探究】医疗上常用的生理盐水(NaCl溶液)的质量分数为0.9%,密度近似为1g/cm3,你能否求出其物质的量浓度?
课 内 探 究 案
一、一定物质的量浓度溶液的配制备
【大显身手】准确配制250mL 0.4mol/L的NaCl溶液
【实验报告单】我设计我展示
1.实验目的:配制250mL 0.4mol/L的NaCl溶液
2.实验药品:
3.实验仪器:
4.实验步骤:
【我来说你来做】容量瓶的检漏:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才可使用。
【大家来找茬】观看实验视频片段,找出不恰当的操作,并说明该操作对实验结果的影响。
(偏大、偏小、无影响)
【小结】可能会引起实验误差的操作
1.称量时,使用了生锈的砝码: 。 2.移液时有液体溅出: 。
3.未洗涤玻璃棒和烧杯: 。 4.仰(俯)视刻度线: 。
5. 定容时,水加多后用滴管吸出: 。
【课堂训练】
1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是( )
A.将NaOH放在滤纸上称量 B.定容时观察液面俯视
C.未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容摇匀后液面下降再加水
2.要配制950mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要容量瓶的规格及所称CuSO4•5H2O的质量分别为( )
A.950mL,15.2g B. 950mL,23.75g C. 1000mL,16g D. 1000mL,25g
3.【挑战高考题】下列说法正确的是( )
A.(2013•天津)用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏小。
B.(2013•大纲版全国卷)将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液。
C.(2010•山东)配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多于溶液吸出。
D.(2012•天津)配制100mL 0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液所需要的仪器是烧杯、量筒、玻璃
棒。
【课后作业】已知浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。若要配制500mL 4mol/L的硫酸溶液,应量取多少毫升浓硫酸?