(时间:45分钟 满分:100分)
选题表
知识点 题号(难易度)
燃料及能源 1
化学反应与能量变化 2,3,4,7
原电池及其应用 5,8,11(中)
化学反应速率与限度 6,9,10(中),12(中),13
综合 14(中),15(中),16(中)
一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确
选项)
1.天然气和液化石油气(主要成分为C3～C4的烷烃)燃烧的化学方程式分别是:CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具,欲改烧液化石油气,应采用的正确措施是( B )
A.减小空气进入量,减小石油气进入量
B.增大空气进入量或减小石油气进入量
C.增大空气进入量,增大石油气进入量
D.减小空气进入量或增大石油气进入量
解析:相同情况下,气体体积相同所含分子数相同。根据反应的化学方程式,相同体积的天然气、液化石油气完全燃烧,液化石油气需要更多的氧气,为确保液化石油气完全燃烧,需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量减少或增大空气进入量。
2.(2015保山校级期中)已知断开1 mol H—H键、1 mol O O键和1 mol H—O 键所需的能量分别为436 kJ、496 kJ、463 kJ,如果某反应过程中2 mol H2完全燃烧,则该过程中的热量变化是( D )
A.吸收热量476 kJ B.吸收热量445 kJ
C.吸收热量484 kJ D.放出热量484 kJ
解析:H2燃烧的化学方程式为2H2+O2 2H2O,使2 mol H—H键断裂需吸收能量436 kJ×2=872 kJ,使1 mol O O键断裂吸收能量496 kJ,因此使反应物中的化学键断裂共需吸收的能量为872 kJ+496 kJ=
1 368 kJ。生成物2 mol H2O中含4 mol H—O键,形成4 mol H—O键放出的能量为463 kJ×4=1 852 kJ。由于1 368<1 852,所以
2 mol H2完全燃烧放出的热量为1 852 kJ-1 368 kJ=484 kJ。
3.下列图示变化为吸热反应的是( A )
解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应;C中浓硫酸溶解放热,但不是放热反应;D中活泼金属与酸反应放热。
4.一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO4•10H2O 和其他三种盐分别盛于两个塑料袋中,使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能维持 2～3 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是( C )
A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢
C.铵盐发生了复分解反应,且为吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
解析:铵盐互相之间不会发生复分解反应,而且不具备与 Na2SO4•10H2O、NaHSO4发生复分解反应的条件,所以C项肯定错误。
5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③
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