二诊前化学选修3专题训练
1.(2015.四川)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R
属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p
轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是 。
(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 。
(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 (填化学式,下同);Z和U的氢化物中沸点较高的是 ;Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 。
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。
2.(2014.四川)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;
X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9
个电子。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的电子排布式是 ;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。
(2)XY2-离子的立体构型是 ;R2+的水合
离子中,提供孤电子对的原子是 。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示,晶胞中
阴离子与阳离子的个数之比是 。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 。
3.(2013.四川)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是 。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是 ;G分子中X原子的杂化轨道类型是 。
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 。
( 4)R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。
4. Ti被称为继Fe、Al之后的第三金属,可用于催化、制造等领域。
(1)与Ti同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有
(填元素符号),画出其中属于d区元素的基态原子的价电子排布图 。
(2) 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
①区分晶体TiO2和非晶体TiO2的最可靠的科学方法是 。
②化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为 ,1 mol甲 中含有的σ键数目为 ,化合物乙中采取sp3