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创新设计2017版高考化学（江苏专用）一轮复习--专题七化学反应速率与化学平衡（课件+高考真题回顾+跟踪训练）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.22MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：138
- 更新时间：2016-03-26 23:03:37
- 上传时间：2016-03-26 23:04:42
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※资料简介※
基础课时2　化学反应的方向和限度

1．(2014•四川理综，7)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
  n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是(　　)
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L•min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
解析　实验①中0至5 min内v(N)＝v(M)＝0.050 mol10 L×5 min＝1.0×10－3mol/(L•min)，A项错误；实验②中平衡时X、Y、M、N的浓度分别为0.002 mol/L、0.032 mol/L、0.008 mol/L和0.008 mol/L，求得K＝1.0，B项错误；实验③中，平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为(单位为mol，略去)0.20－a、0.30－a、a和a，则根据化学平衡常数K＝1.0可求得a＝0.120，则X的转化率为60%，C项正确；根据实验①和②可求出700 ℃和800 ℃时的平衡常数，从而可确定该反应为放热反应，该反应前后气体物质的量不发生改变，故保持温度不变，将实验③中容器容积扩大一倍(相当于向10 L容器中充入X、Y的物质的量分别为0.10 mol、0.15 mol，设为实验⑤)，平衡不移动，X的转化率不变，实验⑤到④为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低(小于60%)，则b<0.060，D项错误。
答案　C
2．(2013•重庆理综，7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
                      压强/MPa
体积分数/%
温度/℃ 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1 000 e f 83.0
①b＜f　②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0　④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的有(　　)
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
解析　增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b<a<54%，则升高温度G的体积分数增大，所以平衡正向移动，即ΔH>0，所以K(1 000 ℃)>K(810 ℃)；压强为2.0 MPa时，升高温度，平衡正向移动，G的体积分数增大，f>75%，所以f>b；已知915 ℃、2.0 MPa时G的体积分数为75%，设总物质的量为1 mol，则G为0.75 mol，E为0.25 mol。
E(g)＋F(s) 2G(g)
始 n(E)             0
转 0.375 mol        0.75 mol
平 0.25 mol         0.75 mol
则n(E)＝0.375 mol＋0.25 mol＝0.625 mol，
E的转化率α(E)＝0.375 mol0.625 mol×100%＝60%。
答案　A
3．[2014•课标全国Ⅰ，28(3)]乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
下图为气相直接水合法中乙烯[C2H4(g)＋
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