创新设计2017版高考化学（江苏专用）一轮复习--专题六 化学反应与能量变化（课件+高考真题回顾+跟踪训练）
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基础课时2 原电池 化学电源
一、单项选择题
1．下列示意图中能构成原电池的是( )
解析 Cu、C与稀硫酸都不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C、D均未构成闭合回路。
答案 B
2．下列事实不能用原电池原理解释的是( )
A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B．铁被钝化处理后不易腐蚀
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
解析 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，A不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被腐蚀，不能用原电池原理解释，B符合题意；纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，C不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，D不符合题意。
答案 B
3．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是( )
图甲
卡片号：2 2015.8.15
实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO2－4向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，
则可产生0.25 mol气体
⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋
图乙
A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤
解析 ①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO2－4向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn→导线→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。
答案 B
4．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( )
A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O
D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋
解析 前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极。D项中Al在浓HNO3中钝化- 上一篇资料:创新设计2017版高考化学（江苏专用）一轮复习--专题四 常见非金属及其化合物（课件+高考真题回顾+跟踪训练）
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